题目内容
【题目】小明同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，对于该溶液是否变质，小明邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)（提出问题1）该溶液是否变质？
（实验探究1）
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有____产生 | 说明该溶液已变质，变质的原因是____(请用化学方程式表示) |
(2)（提出问题2）该溶液变质程度怎样？
（提出猜想）
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有____。
（查阅资料）氯化钡溶液呈中性。
（实验探究2）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液 | 有____生成 | 猜想____成立 |
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
(3)（反思交流）在（实验探究2）中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？____
【答案】气泡 
NaOH、Na2CO3 白色沉淀 二 将碳酸钠完全除去
【解析】
（1）氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，若发生变质则有碳酸钠的存在，碳酸钠与盐酸反应则会有二氧化碳生成，有气体生成，溶液中有气泡产生，所以观察到实验现象为有气泡产生，变质反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以化学反应方程式为；
（2）[提出猜想]氢氧化钠全部变质则溶质全部为碳酸钠，部分变质，则说明有剩余的氢氧化钠，所以溶质为氢氧化钠与碳酸钠，所以猜想二为NaOH、Na2CO3；
[实验探究2]由于氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以可以实验现象为有白色沉淀生成，而加入氯化钡溶液为中性，生成氯化钠溶于水中也为中性，所以再滴加酚酞后溶液变红色，则说明还含有氢氧化钠，所以猜想二成立；
（3）由于碳酸钠溶液显碱性，若不加入足量的氯化钡将碳酸钠全部反应完毕，将会影响加入酚酞后的实验结果，所以加入足量氯化钡的目的是将碳酸钠完全除去。
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