题目内容
【题目】请根据下列装置回答问题:
(1)写出标号仪器名称:①___________ ②__________
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,其发生装置是_____(填字母),若要收集干燥的氧气,则收集装置是______(填字母)。写出其反应的符号表达式为_______
(3)若用乙图装置收集氧气,氧气应该从__________端(填字母“a”或“b”)通入;若先在乙图集气瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应该从__________端(填字母“a”或“b”)通入。
(4)实验室制取二氧化碳是用块状固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应,二氧化碳能够溶解于水,密度比空气大。实验室制取二氧化碳的发生装置是_________(填字母),收集装置是__________(填字母),因为_______。
(5)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式_______
【答案】水槽 集气瓶 A C KClO3KCl+O2 a b B C 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 H2O2
H2O+O2
【解析】
(1)仪器①是水槽;仪器②是集气瓶;
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,属于固体加热型制取气体,其发生装置是A;氧气的密度比空气的大,排空气收集的气体比较干燥,若要收集干燥的氧气,应用向上排空气法,则收集装置是C;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:KClO3KCl+O2;
(3)氧气的密度大于空气,若用乙图装置收集氧气,氧气应该从a端通入,将空气从短导管排出;氧气的密度小于水,若先在乙图集气瓶中装满水,用排水法收集氧气,长导管是出水管,氧气应该从b端通入;
(4)实验室制取二氧化碳是用块状固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应,属于固—液常温型,所以应该选择B装置来制取;二氧化碳能够溶解于水,密度比空气大,只能用向上排空气法收集,选用C装置收集;
(5)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,反应的文字表达式为H2O2H2O+O2。

【题目】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
(1)如右图所示进行实验,KMnO4受热分解产生O2。
(2)可用向上排空气法收集O2的原因是______。
(3)分解31.6克高锰酸钾可以产生氧气的质量是_________。
Ⅱ.腐蚀性
(查阅资料)KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性。
(进行实验)
实验1:将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间,现象如下表。
KMnO4溶液浓度 | 0.002% | 0.01% | 0.1% | 1% |
鸡皮的变化 | 无明显变化 | 边缘部分变为棕黄色 | 全部变为 棕色 | 全部变为 黑色 |
实验2:将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验,所得数据如下表。
(解释与结论)
(4)实验1的目的是_______。
(5)实验2中,通过对比②和④,得出的结论是_______。
(6)实验2中,欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论,需要对比______(填编号)。
【题目】潜水艇里要配备氧气的再生装置,以保证长时间潜航。有以下几种制取氧气的方法:
①加热高锰酸钾 ②用二氧化锰分解过氧化氢 ③常温下过氧化钠固体(化学式为Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法①和②的化学方程式___,______。
(2)事实证明最适合在潜水艇里制氧气的是方法是③,与其它两种方法相比,这种方法的优点是____(填序号)。
A. 无需加热,常温下就可自动完成,使用方便
B. 能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气
C. 生成等质量的氧气,药品用量少
D. 生成物没有毒,不污染环境
探究一:某同学设计了下图所示的实验装置来探究过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气。
(查阅资料)已知过氧化钠是一种浅黄色固体粉末,过氧化钠还能与水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为:2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑。
(3)A是二氧化碳气体的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔橡皮塞外,还需要的仪器有(填名称,从图2中选择)_____、_____。实验室制取二氧化碳的化学方程式______。
(4)用图1中装置D所示的方法收集氧气,其依据是_______;检验D装置试管内收集到的气体是否是氧气的方法是_________。
(5)B中反应方程式是___________。
石灰水的作用是①观察气体的流速,②判断过氧化钠与二氧化碳何时完全反应, ③_____________。
(6)你认为该方案_______(填“能”或“不能”)证明过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,理由是_______。
探究二:小红同学利用过氧化钠能和水反应的原理来测定Na2O2的纯度并用所得的氧气来确定某物质的组成
(实验步骤):
①称取20g样品置于装置中(整个装置的质量为45g)。
②一次性加入20mL蒸馏水后将装置放置在电子天平上,观察显示数字的变化,并记录(数据见下表)。
③进行计算。
时间/s | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 |
天平示数/g | 83.82 | 82.43 | 82.15 | 81.80 | 81.80 |
(7)装置中干燥剂的作用是______;如果没有干燥剂,测定结果会_____(选填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”)。
(8)取一定质量的某物质在上述所得的氧气中完全燃烧测得生成二氧化碳4.4克和水1.8克,通过计算确定该物质中各元素的原子的个数比_____。