Question

【题目】在实验课上，同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。

（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 ， C中 ， D中水槽中的水部分进入烧瓶。
（2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是。
（3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
向实验后的溶液中加入稀盐酸		猜想正确

（4）【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）软塑料瓶变瘪；气球变大
（2）CO2能溶于水，也会导致试管中液面上升；取等体积的试管充满CO2 ， 倒扣在与氢氧化钠溶液等体积的水中。
（3）溶液中有气泡产生
（4）CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，所以B中软塑料瓶变瘪；C中大气压将空气压入气球，气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密；要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（比较液面上升的高低）通过对比推导出正确的结论；（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若观察到有气泡生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成。【得出结论】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。
所以答案是：软塑料瓶变瘪；气球变大；CO2能溶于水，也会导致试管中液面上升；取等体积的试管充满CO2 ， 倒扣在与氢氧化钠溶液等体积的水中；溶液中有气泡产生；CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O。