题目内容
【题目】下图为某同学所做的实验及现象:
(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式、。
(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;
② Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4;
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
① 将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有 。
② 从实验二加热后的试管中分离出固体时,证明固体已洗涤干净的方法是。
③ 将②中所得固体溶于足量(选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。
A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸
(3)【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式 。
【答案】
(1)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,Cu(OH)2 CuO+H2O
(2)Cu(OH)2,最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,没有沉淀产生,说明已洗涤干净,AB
(3)Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水,反应方程式为:Cu(OH)2 CuO+H2O;(2)氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水,Cu(OH)2分解温度为80℃,试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有Cu(OH)2;固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液,可以取最后一次洗涤液,滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,无沉淀生成,则固体已洗净;碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;并且要验证有硫酸根离子,所以不能引入硫酸根离子,故用盐酸或稀硝酸都可以;(3)Cu4(OH)6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,方程式为Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4。
【考点精析】认真审题,首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意:a、配平 b、条件 c、箭号).
【题目】在实验课上,同学们将CO2通入到Ca(OH)2溶液中观察到有白色沉淀生成,而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应?
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低。
(1)实验现象为:A中试管内液面上升,B中 , C中 , D中水槽中的水部分进入烧瓶。
(2)小宁对小明的方案提出了质疑,他认为小明的实验不严谨,其理由是要得到科学严谨的结论,利用方案A,补做的对比实验是。
(3)小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想,请完成实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
向实验后的溶液中加入稀盐酸 | 猜想正确 |
(4)【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应,请写出CO2与NaOH反应的化学方程式:。