题目内容

【题目】下图为某同学所做的实验及现象:

(1)实验一中发生两个反应,写出化学方程式
(2)实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。
【查阅资料】
① NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;
② Cu(OH)2分解温度为80℃,Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。
【猜想与假设】
①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4
②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。
【实验验证】
① 将实验二的试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有
② 从实验二加热后的试管中分离出固体时,证明固体已洗涤干净的方法是
③ 将②中所得固体溶于足量(选填序号),再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀。
A.盐酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸
(3)【结论】猜想②正确。
【拓展与思考】
若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中,密封放置一天后,固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式

【答案】
(1)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,Cu(OH)2 CuO+H2O
(2)Cu(OH)2,最后一次洗涤液,滴加BaCl2溶液,没有沉淀产生,说明已洗涤干净,AB
(3)Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解:(1)氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,氢氧化铜在加热条件下分解生成氧化铜和水,反应方程式为:Cu(OH)2 CuO+H2O;(2)氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水,Cu(OH)2分解温度为80℃,试管加热至100℃,出现黑色固体,则证明浅绿色固体中含有Cu(OH)2;固体已洗涤干净则表面不含硫酸钠溶液,可以取最后一次洗涤液,滴加BaCl2[或Ba(NO32、Ba(OH)2]溶液,无沉淀生成,则固体已洗净;碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4],其不溶于水,能与酸反应;并且要验证有硫酸根离子,所以不能引入硫酸根离子,故用盐酸或稀硝酸都可以;(3)Cu4(OH)6SO4可以进一步与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠,方程式为Cu4(OH)6SO4+2NaOH=4Cu(OH)2↓+Na2SO4
【考点精析】认真审题,首先需要了解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式(注意:a、配平 b、条件 c、箭号).

练习册系列答案
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【查阅资料】(假设每步反应、吸收均完全。碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物。)
aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物,
其中ZnCO3 ZnO+CO2↑;Zn(OH)2 ZnO+H2O。
现称取35.9 g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行煅烧,将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D,它们分别增重7.2 g和4.4 g。
【实验分析及数据处理】
装置A的作用是
(10)若没有E装置,测得二氧化碳的质量(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(11)根据上述数据,化学式a ZnCO3·b Zn(OH)2· c H2O中的a:b:c =
(12)【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异,假设B化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,向该B中加入稀硫酸,反应的化学方程式为:

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