Question

某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成．某同学去5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量氯化钡溶液，无明显现象；④加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入氢氧化钠溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀．下列说法正确的是（　　）

• A、上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成
• B、实验③不能加入氯化钡，必须用硝酸钡溶液
• C、实验④中白色沉淀可能是氯化银
• D、该同学只需要完成上述①③⑤实验，即可得出正确结论

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：要根据每一步操作的现象和说明的问题来判断样品的组成，还要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，而蓝色沉淀为氢氧化铜．

解答：解：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，说明不存在碳酸钠，因为碳酸钠显碱性；
②加入稀盐酸，无明显现象，说明没有碳酸钠，如果有的话会产生气泡；
③加入足量BaCl₂溶液，无明显现象，说明不存在碳酸钠溶液、硫酸钠溶液；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
④加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化银沉淀，因为不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，而没有加入含钡离子的盐；说明溶液中含有氯离子；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀，说明溶液中含有稀盐酸和氯化铜溶液，开始无现象是因为氢氧化钠与盐酸反应，随后产生蓝色沉淀是氢氧化钠把盐酸反应完，再与氯化铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀．则：
A、通过分析可知只有③和⑤就能判断出含有盐酸和氯化铜，故正确；
B、因为各取5份此溶液样品，不是连续实验，实验③不能加入氯化钡，故错误；
C、因为不存在碳酸钠溶液、硫酸钠溶液，实验④中白色沉淀只能是氯化银，故错误；
D、由分析可知，该同学只需要完成上述①③⑤实验，即可得出正确结论，故正确．
故选：A、D．

点评：解答本题的关键是要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银，要知道碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀．