题目内容

根据右图所提供的信息，下列对该袋食盐的判断不正确的是
A．该食盐中氯元素的质量分数最大
B．每袋食盐中碘元素的质量为10 mg
C．每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg
D．若仅靠该盐补充碘，成人每天需摄入该食盐5 g
D

试题分析：根据食盐和碘酸钾的化学式和标签分析计算。
A、根据食盐的化学式NaCl可知，食盐中钠元素与氯元素的质量比=23：35.5，由此可判断食盐中氯元素的质量分数最大，故A说法正确；
B、由包装标签可知，每袋食盐中碘元素的质量为20mg/kg×0.5kg=10mg，故B说法正确；
C、根据碘酸钾中碘元素的质量分数与每袋食盐中碘元素的质量，可知每袋食盐中含碘酸钾的质量=10mg ÷（×100%）=16.9mg，故C说法正确；
D、由包装标签可知，成人每天需摄入碘元素的质量为0.15mg，则成人每天需摄入该食盐的质量=0.15mg÷20mg/kg=0.0075kg=7.5g，故D说法错误。故选D
点评：解答本题的关键是要理清各个物质的量之间的关系，再结合公式计算即可。
练习册系列答案
相关题目
（5分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10 g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
7
7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为                          。
（2）黄铜中铜的质量分数为               。
（3）加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是                 。（写出计算过程）
没有水，就没有生机勃勃的地球。小华与同学们为了探究水的组成，量取了72g水，用右图所示电解水的装置进行实验，通电后两电极都有气体放出。请帮他们先在理论上推测一下，正极、负极分别会收集到什么气体，最多各是多少克？
（3分）敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20 g，加热烘干其中的水分，得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。
（3分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。
（3分）随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是：SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。若要制得14g硅，参加反应的氢气质量是多少克？
（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。

该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N2；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式       。
（2）鼓入一定量的N2的目的是       。装置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）      。
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为       %（结果保留到小数点后一位）。
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理          。
（5分）60kg的尿素[CO(NH2)2]含氮量与多少kg硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量相等？
6.5g锌与200g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)可制得氢气多少克？
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网