题目内容
【题目】A、B、C、D是实验室常见的四种物质,A、B、C在一定条件下的转化关系如右图所示。在C溶液中通入CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应,与A反应有CO2气体产生,与C发生中和反应。请回答:
(1)写出B、C的化学式:B___________,C___________。
(2)C转化成A的化学方程式为_________。A转化成B的化学方程式为_______,基本反应类型是_______。
【答案】CaO Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
【解析】
在C溶液中通人CO2,溶液变浑浊,生成白色沉淀A,则C溶液是氢氧化钙溶液,生成的白色沉淀A是碳酸钙沉淀。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙,故B是氧化钙。
(1)由分析可知,BC分别是氧化钙和氢氧化钙,化学式分别是CaO、Ca(OH)2。
(2)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应的方程式为:CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O。碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3CaO+CO2↑。该反应是由一种物质反应生成多种物质,故是分解反应。
【题目】利用图所示装置(气密性良好)分别进行以下实验,最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X | 试剂Y | 相对高度 | |
A | 水 | 氧化钙(少量) | 左低右高 |
B | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰(少量) | 左低右高 |
C | 稀盐酸 | 石灰石(少量) | 左低右高 |
D | 澄清石灰水 | 二氧化碳 | 左高右低 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
(查阅资料)①BaCl2溶液呈中性;②4Na+O2=2Na2O;③Na2O+H2O=2NaOH;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
(提出问题)在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?
(猜想假设)猜想一:产物中一定有C 猜想二:产物中一定有CO
猜想三:产物中一定有Na2CO3 猜想四:产物中一定有Na2O
(实验验证)用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为_____;装置C的作用是_____。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 待钠完全反应后,将装置D中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶解 | 有黑色不溶物 | 猜想____正确 |
(2) | 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
(3) | _____ | 猜想二正确 |
(反思与评价)小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。 于是得出结论:在加热条件下,钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨?____(填“是”或“否”),理由是____。