Question

【题目】学习小组欲从高锰酸钾制氧气剩余回收副产物，设计了如图所示实验方案；

（资料卡片）①KMnO4 能和纤维素反应，在中性溶液中比较稳定，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2；

②锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，反应的化学方程式如 下：3K2MnO42H2O2KMnO4MnO2 4KOH

（实验方案）

（1）将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③_______________________________。

（2）回收物甲是___________________________(填化学式)。

（3）滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和___________________，需要加入少量硫酸进行中和，中和反应的化学方程式是______________________________。

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止________________________________。

（5）加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是___________________。

A8.7g B11.5g C12.8g D28.4g

Answer 1

【答案】溶液会逐渐变为紫红色 MnO2 KOH 2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O 高锰酸钾受热分解 B

【解析】

（1）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，将剩余物加入水中，观察到的现象是：①部分固体溶解；②有少量不溶物出现；③溶液会逐渐变为紫红色；

（2）锰酸钾溶于水不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，溶液显碱性，加热碱性条件中的 KMnO4溶液会有部分KMnO4 和 H2O 反应，生成 MnO2，因此回收物为二氧化锰（MnO2）；

（3）锰酸钾溶于水为墨绿色，不稳定，在水溶液中能全都转化为 KMnO4，MnO2和 KOH，则滤液 B 中一定含有的溶质是 KMnO4 和KOH；加入少量硫酸进行中和，硫酸和氢氧化钾发生中和反应的化学方程式是：2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O；

（4）冷却结晶后，低温烘干高锰酸钾晶体是为了防止：高锰酸钾受热分解；

（5）解：设3.16g高锰酸钾分解产生的二氧化锰质量为x，锰酸钾质量为y。

y=19.7g

x=8.7g

设：19.7g锰酸钾分解生成二氧化锰的质量为z。

z=2.9g

生成二氧化锰的总质量=8.7g+2.9g=11.6g

加热 31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上实验方案可得回收物甲的质量可能是11.6g，

故选：B。