Question

【题目】向一定质量AgNO3、Cu（NO3）2、A1（NO3）3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物溶液质量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）请写出m点时发生反应的化学方程式_____。

（2）过滤得到n点时的固体，滴加稀盐酸可观察到什么现象_____？

（3）e点时溶液中一定含有的阳离子是什么_____？

Answer 1

【答案】Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu 有气泡生成，溶液变为浅绿色 铝离子、锌离子和亚铁离子

【解析】

在金属活动性顺序中，Al＞Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2、A1(NO3)3的混合溶液中加入Zn和Fe的混合物，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，若硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，若锌反应完全后铁再依次与硝酸银、硝酸铜反应，锌铁都不与硝酸铝反应。

所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程

所以析出铜的过程是溶液质量减小的过程，因此：ab是锌与硝酸银反应，bc是锌与硝酸铜反应，cd是铁与硝酸铜，从d开始反应停止了。

（1）在m点时，是锌与硫酸铜反应，化学方程式是：Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；故填：Zn+Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu

（2）n点时，是铁与硝酸铜未反应完，过滤得到n点时的固体，固体中有铁，滴加稀盐酸可观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色；故填：有气泡生成，溶液变为浅绿色

（3）e点时硝酸银、硝酸铜、锌完全反应，铁也参加了反应，所以应溶液中一定含有的铝离子、锌离子和亚铁离子，由于铁和硝酸铜反应中，没有具体说明是否完全反应，因此铜离子不一定有。故填：铝离子、锌离子和亚铁离子