题目内容
【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）．某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究． 【查阅资料】
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2 ， 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强．
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 ．
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算： “活性氧”含量= 
×100%
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应．（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）
①将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到 ， 停止滴加盐酸．
②装置B可吸收生成的CO2 ， 该反应的化学方程式是 ．
③甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的 ．
④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程 ．
⑤完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是（填写一条即可）
【答案】
（1）碱性
（2）2H2O2 
2H2O+O2↑
（3）没有气泡生成；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；密度；解：设生成的氧气的质量为x，
2（2Na2CO3?3H2O2）+8HCl═ | 8NaCl+4CO2↑+ | 3O2↑+10H2O |
468 | 96 | |
11.7g | x |
?? 解得：x=2.4g
过碳酸钠样品的“活性氧”含量是： 
=12%；不合理，盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中．
【解析】解：（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，大于7，说明其溶液呈碱性．（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成了氧气，所以向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体是氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑．（3）①由于过碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳和氧气，所以将盐酸慢慢地入A中，反应一段时间，观察到没有气泡生成，停止滴加盐酸．②由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以装置B可吸收生成的CO2 ， 该反应的化学方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③由题意可知，由量筒可读出氧气的体积，若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的密度．④设生成的氧气的质量为x，
2（2Na2CO33H2O2）+8HCl═ | 8NaCl+4CO2↑+ | 3O2↑+10H2O |
468 | 96 | |
11.7g | x |
解得：x=2.4g
过碳酸钠样品的“活性氧”含量是： =12%；⑤由于盐酸易挥发出氯化氢气体，完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量．该方案不合理，理由是盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中．
故答为：（1）碱性；（2）2H2O2 2H2O+O2↑．（3）①没有气泡生成．②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．③密度．④12%；⑤不合理，盐酸挥发出的氯化氢气体进入到B中．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．
