题目内容
【题目】碳酸钾(K2CO3)属于( )A.复合肥B.氮肥C.磷肥D.钾肥
【答案】D【解析】解:碳酸钾(K2CO3)只含有营养元素钾元素,属于钾肥.故选D.
【题目】氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气.则该反应的化学方程式为 .
【题目】测定空气中氧气含量通常使用的是( )A.红磷B.木炭C.硫D.蜡烛
【题目】下列元素中,人体摄入量过低会引起贫血的是( )A.FeB.ZnC.NaD.Ca
【题目】向Mg(HCO3)2溶液中加入一定量NaOH溶液,出现白色沉淀.某同学经过过滤、洗涤、低温烘干得白色固体,并作如下探究: 【猜测】白色固体可能是:①Mg(OH)2;②MgCO3;③Mg(OH)2、MgCO3混合物.【资料】MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,生成对应的两种氧化物.【实验1】(1)取适量白色固体,溶于 , 出现(填现象),则猜测①不成立.(2)另取适量白色固体,充分加热,产生的气体使无水CuSO4粉末变蓝,则猜测(选填“②”或“③”)成立. 有同学查阅资料得知上述固体应为碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)23H2O],其不溶于水,加热易分解.(3)【实验2】 为进一步确定白色固体的组成,该同学取适量白色固体,充分加热至质量不再改变,并使产生的气体全部缓缓通过如图(选填“甲”或“乙”)装置,测得生成气体的质量.实验数据:①加热后剩余固体质量1.60g;②浓硫酸增重0.72g;③浓NaOH溶液增重1.32g.则:x:y= .(4)【延伸】 将该碱式碳酸镁长期浸泡在浓NaOH溶液中,固体全部转化为Mg(OH)2 . 写出此反应的化学方程式 .(5)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂,其可能的原因是(选填序号). a、分解时吸热,降低可燃物的着火点b、生成的固体覆盖燃烧物,隔绝氧气c、生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度.
【题目】如图是元素周期表的一部分.下列说法正确的是( ) A.硼为金属元素B.碳的原子序数是12.01C.铝是地壳中含量最高的元素D.三种原子中质量最大的是铝
【题目】下列过程中发生了化学变化的是( )A.风力发电B.榨取果汁C.工业炼铁D.水的三态变化
【题目】“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO33H2O2).某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究. 【查阅资料】Ⅰ.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2 , 其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;Ⅱ.过碳酸钠与盐酸反应:2(2Na2CO33H2O2)+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强.(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5,说明其溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”).(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是 .(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算: “活性氧”含量= ×100%为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应.(已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应,装置气密性良好)①将盐酸慢慢地入A中,反应一段时间,观察到 , 停止滴加盐酸.②装置B可吸收生成的CO2 , 该反应的化学方程式是 . ③甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下的 . ④将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程 . ⑤完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品中“活性氧”含量.但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是(填写一条即可)
【题目】下列可以作为溶质的是( )A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.固体或液体或气体