题目内容
有一包色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此可以推断该包白色固体中：A、肯定不存在NaOH
B、可能存在Na2SO4
C、肯定存在BaCl2
D、
考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：混合物组成的推断题
分析：根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氢氧化钠和酸会发生中和反应等知识进行分析．
解答：解：取样溶于水，有白色沉淀产生，在所提供的物质中相互反应能产生的沉淀有：硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，根据图示可知生成的沉淀能溶于盐酸，并能产生气体，所以沉淀只能是碳酸钡沉淀，因为硫酸钡沉淀不溶于酸，要想生成碳酸钡必须含有碳酸钠与氯化钡，因为沉淀都能溶于酸，所以混合物中一定不存在硫酸钠，可能含有氢氧化钠，有白色沉淀生成，所以混合物中一定含有氯化钡，混合物中是否含有氢氧化钠，不会影响题中的现象，所以混合物中可能含有氢氧化钠．
故答案为：C，D、肯定存在Na2CO3．
故答案为：C，D、肯定存在Na2CO3．
点评：解答本题的关键是要知道硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀溶于酸并能产生气体．
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