题目内容

某石灰厂需要测定产品生石灰中杂志的质量分数，小明进行了如图实验，请计算：
（1）生成CO2气体质量；
（2）样品中杂质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中杂质的质量分数．
解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，
答：生成二氧化碳的质量为0.22g．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100                  44
  x                  0.22g
100
x
=
44
0.22g
，
x=0.5g，
样品中杂质的质量分数为：
0.5g
10g
×100%=5%，
答：样品中杂质的质量分数为5%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
下列对相关实验现象的描述错误的是（　　）
A、在淀粉溶液中滴加碘酒后溶液变蓝
B、聚乙烯在空气中灼烧有刺激性气味
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D、在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红
小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为主要原料，其它原料自选，制取生产镁的原料--无水MgCl2．

（1）试剂a是一种溶液，其溶质是（填化学式）
 
．
（2）加入试剂a后，要将Mg（OH）2沉淀分离出来，采用的方法是
 
，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
 
．
（3）流程中X是采用
 
的方法得到无水MgCl2．
小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
【实验原理】
（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸（待测液）反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
【实验步骤】①取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释；
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0ml．
【交流反思】
（1）此实验过程中温度如何变化
 
？
（2）在实验步骤②中在搅拌过程中少许溅出，后加NaOH溶液至恰好完全反应．实验结果将
 
（填“变大”或“变小”或“不变”）
（3）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和：
 
；
（4）假如在实验步骤②中发现有气泡冒出，请分析可能原因
 
．
【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量与标签的标注是否相符？
某学校化学课外活动小组，对铜制品生锈很感兴趣．经查阅资料，知道铜锈的主要成份是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，他们在探究中发现，铜绿受热分解后，除生成二氧化碳和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体，为了更清楚地了解这种黑色粉末，同学们准备通过实验探究，进一步分析黑色固体的组成，并验证产生的气体：
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：
猜想一：黑色固体可能是氧化铜粉；猜想二：黑色固体可能是炭粉．
猜想三：
 
．
做出这些猜想的依据是：
 
，
 
．
（3）设计实验方案：
向试管中的黑色固体滴加足量的
 
（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
（4）现象与结论：如果猜想三是正确的话，实验现象应为：
 
．
（5）若用如图所示装置验证两种气体生成物（无水硫酸铜遇水变蓝），应将生成的混合气体先通过
 
装置，（填A或B）当将气体通入装置A进行验证，气体应从
 
口通入（填a或b）．
过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具中的供氧剂，实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究．
【查阅资料】过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2．
【提出问题】过氧化钠是否变质？
【猜想与假设】
假设1：过氧化钠未变质；假设2：过氧化钠部分变质；假设3：过氧化钠全部变质．
【实验探究】
序号实验步骤实验现象实验结论
①取部分固体于试管中，加入适量的水，在试管口插入带火星的木条固体完全溶解，木条复燃假设
 
不成立
②取少量①中溶液于试管中，滴加足量的
 
，振荡		有气泡生成假设2成立
【提出新问题】部分变质的过氧化钠样品中是否含有氢氧化钠呢？
【实验探究】
实验③：取少量①中溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红．
【定性分析】
（1）由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是
 
（填化学式）．
（2）小明认为，由上述实验无法确定原固体药品中是否含有氢氧化钠，理由是
 
．
【定量分析】
称取6.04g过氧化钠药品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使固体完全溶解，共收集到0.64g气体；再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应，经过滤、干燥等操作，称量固体质量为2.00g．
（1）写出加入澄清石灰水发生反应的化学方程式：
 
；
（2）6.04g上述样品中含有NaOH的质量为
 
g．
【反思提高】
过氧化钠长时间露置在空气中会全部变质，最终转化为
 
（填化学式）．
铝是地壳中含量最高的金属元素，在生产生活中应用广泛．铝原子结构示意图为 ．请回答：
（1）图中x的数值为
 
，铝原子的核内质子数为
 
．
（2）铝与地壳中含量最高的非金属元素形成的化合物化学式为
 
．
（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）
 
．
有一包色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此可以推断该包白色固体中：
 

A、肯定不存在NaOH
B、可能存在Na2SO4
C、肯定存在BaCl2
D、
 
．
下面是初中常见化学概念之间的相互关系．
（1）根据图1物质分类表，请写出Na、H、O、S等元素组成的与表中物质类别不同的化学式，填在相应的空格里．

（2）
钙原子的核内质子数为
 
，镁原子的最外层电子数为
 
，氯原子在化学反应中易
 
（填“得”或“失”）电子，钾元素和氧元素组成化合物的化学式为
 
．
（3）锌在干燥空气中很稳定，在潮湿空气中，容易发生反应，其反应的方程式可以表示为：
4Zn+2O2+3H2O+X═3Zn（OH）2+ZnCO3，则X的化学式为
 
．
（4）如图2是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是
 
，表示混合物的是
 
，表示单质的是
 
．

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