Question

【题目】实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 。

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ.Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。

Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。

【作出猜想】①可能是 溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。

【设计并实验】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是 。

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中， 滴加氢氧化钙溶液		猜想②正确 相关的化学方程式

Answer 1

【答案】【交流讨论】A

【得出结论】NaHCO3

【作出猜想】NaOH

【设计并实验】（1）NaCl （2）白色浑浊

Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH

【解析】

试题分析：【交流讨论】试剂标签以Na开头，不可能是酸。因为酸的化学式应以H开头。 碱和盐都可以金属开头，二者均有可能。

【得出结论】NaHCO3的溶解度为9.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈9%<10%。所以该物质不可能为碳酸氢钠。

【作出猜想】①根据题意可知溶液可能是NaOH溶液；

【设计并实验】

（1）氯化钠溶液呈中性，不符合pH>7的要求。

（2）Na2CO3可与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以现象为：白色浑浊。反应的化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH