Question

【题目】为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某同学分别进行了如下实验（杂质不溶于水且不参加反应）。

某同学进行的实验与所得数据如下：（每次取用的石灰石质量相同，稀盐酸的质量分数也相同）

实 验	第一次	第二次	第三次
取用石灰石的质量/g	m	m	m
取用稀盐酸的质量/ g	30	60	90
反应后过滤得到固体的质量（已干燥）/ g	6	2	1

请你分析与计算：

（1）对表格中数据进行分析，石灰石样品中杂质的质量为 g，30g稀盐酸最多能消耗 g碳酸钙

（2）该同学实验中m的值为 ，碳酸钙的质量分数 。

（3）求甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数。（数据精确到0.1%）

Answer 1

【答案】）（1）1 、4（2）10 、90% （3）9.7%

【解析】

试题分析：由表格中数据进行分析可知，每30克稀盐酸与4克碳酸钙反应，故m为10克，第三次剩余固体1克为杂质.碳酸钙的质量分数为（10-1）／10×100%=90%

（3）设30 g稀盐酸中HCl 的质量为x。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73

4g x

解得x=2.92g

稀盐酸中溶质的质量分数为：(2.92/30) ×100% == 9.7%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为9.7%。