ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨13·Ö£©A¡¢B¡¢C·Ö±ðÊÇZn¡¢Cu¡¢AgÈýÖÖ½ðÊôÖеÄÒ»ÖÖ¡£ÎªÁË´ÓËüÃǵĻìºÏÎïÖзÖÀë
³ö½ðÊôA£¬²¢»ñµÃBºÍCµÄÑΣ¬½øÐÐÈçÏÂʵÑé²Ù×÷£º
Çë»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
д³ö²½Öè¢ÙÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ £®
A¡¢B¡¢CÈýÖÖ½ðÊôµÄ»î¶¯ÐÔ˳ÐòÊÇ > > £®
²Ù×÷b¶¼ÐèÒªÓõ½²£Á§°ôµÄ×÷ÓÃÊÇ £®
½ðÊôAÊÇ £¨Ìѧʽ£¬ÏÂͬ£©£¬BµÄÏõËáÑÎÊÇ ¡£
°Ñ13¿ËµÄпͶÈëµ½98¿ËÏ¡ÁòËáÖÐÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦£¬ÇóÉú³ÉµÄÇâÆøµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙ£¿
¡¾´ð°¸¡¿£¨1£©Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2¡ü £¨2£© C¡¢B¡¢A £¨3£© ·ÀÖ¹ÒºÌå¾Ö²¿ÊÜÈȶø·É½¦
£¨4£©Ag Cu(NO3)2 £¨5£©0£®4g
¡¾½âÎö¡¿
ÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý½ðÊôµÄ»î¶¯ÐÔ˳Ðò£¬ÈýÖÖ½ðÊôZn¡¢Cu¡¢Ag£¬Ö»ÓÐпÄÜÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦£¬ËùÒÔ²½Öè¢ÙÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2¡ü£¬´Ó¶ø¿ÉÒÔÅжϽðÊôCΪп
£¨2£©¸ù¾Ý²½Öè¢Ú£¬ÔÚ½ðÊôCu¡¢Ag»¯ºÏÎïÖУ¬¼ÓÈëAµÄÏõËáÑΣ¬½á¹ûÖû»³öÁ˽ðÊôA£¬ËùÒÔ¿ÉÅжÏBΪͣ¬A×ÔȻΪÒø£¬¹ÊA¡¢B¡¢CÈýÖÖ½ðÊôµÄ»î¶¯ÐÔ˳ÐòÊÇC>B>A
£¨3£©²Ù×÷bÊÇ´ÓÈÜÒºÖнᾧµÃµ½¹ÌÌ壬¹ÊΪÕô·¢£¬ÆäÖÐÓõ½²£Á§°ôµÄ×÷ÓÃÊÇ£º½Á°è£¬·ÀÖ¹ÒºÌå¾Ö²¿ÊÜÈȶø·É½¦
£¨4£©¸ù¾ÝÉÏÃæµÄ·ÖÎö¼þÊýAΪÒø£¬»¯Ñ§Ê½Îª£ºAg£¬BµÄÏõËáÑÎÊÇͨ¹ýͺÍÏõËáÒøÈÜÒº·´Ó¦µÃµ½£¬¹ÊΪÏõËáÍ£¬»¯Ñ§Ê½Îª£ºCu(NO3)2
£¨5£©¸ù¾Ý»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ£ºZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2¡üÖÐпÓëÇâÆøµÄÖÊÁ¿¹Øϵ£¬¼´¿ÉÇó³öÇâÆøµÄÖÊÁ¿
½â£ºÉèÇâÆøµÄÖÊÁ¿Îªx
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2¡ü
2
13g x
65:2=13g£ºx
X=0£®4g