Question

【题目】学习酸碱盐知识后，兴趣小组同学开展了系列探究活动，请你一同参与。

活动探究一。甲组同学为了制取饱和石灰水，利用氧化钙设计了如下实验方案。

(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________，写出白色固体E的一种用途___________。

(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，下列试剂无法完成实验的是___(填序号)。

①酚酞溶液 ②稀盐酸 ③二氧化碳

(3)若操作Ⅱ加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，则产生白色浑浊的原因是___________。

活动探究二。乙组同学利用甲组制得的饱和澄清石灰水进行下图所示的实验，却未观察到预期现象。

【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？

【猜想和假设】①与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊。②与碳酸钠溶液的浓度有关。若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊。

经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是__________________________。

【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验。

实验目的	实验操作	实验现象
		碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
探究猜想②	取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水	10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】

(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是_______________________.

(2)乙组实验证明：猜想②________(填“成立”或“不成立”)。

【实验反思】丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究。设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如下：

丙组同学运用的实验方法是________,得到的结论是___________________。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O=Ca(OH)2 改良酸性土壤 ①③ 固体氢氧化钠溶解放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液 Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 不成立 对比试验，排除水的干扰 未观察到浑浊的原因与碳酸钠溶液的浓度有关

【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙属于常见的碱，可以用来改良酸性土壤；(2)酚酞遇碱变红色，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氯化钠不会与氢氧化钙反应，故选①③；(3)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于固体氢氧化钠溶解放出热量，白色固体的化学式是Ca(OH)2；【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关。若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊，猜想错误，因为饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液；【解释与结论】(1) 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH；(2) 乙组实验证明：猜想②不成立；碳酸钠溶液浓度在0.510%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊；(3) 丙组同学运用的实验方法是对比试验，排除水的干扰，得到的结论是：未观察到浑浊的原因与碳酸钠溶液的浓度有关。