题目内容
【题目】将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体。某同学对该现象作如下探究。(已知：MgCl2晶体能溶于水)
(一)产生气泡反应的化学方程式____。
(二)过滤、洗涤、室温晾干得灰白色固体。对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
（猜测）灰白色固体可能是：①剩余的Mg； ②____； ③Mg和MgCl2晶体。
（实验1）(1)取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测 __(选填序号)不成立。(2)称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解，而MgCl2晶体全部____，则猜测②不成立。
（查阅资料）：灰白色固体的成分为碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O[即每个Mgx(OH)yClz结合了n个H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水。
（实验2）另取该灰白色固体47.5g，按照正确的操作步骤进行受热分解实验，待反应停止后，测得氧化镁固体质量为24.0g，水的质量16.2g。
（问题讨论）
(1)X：Z=____。
(2)Mgx(OH)yCl的化学式可能是 ______。
(3)若沉淀Mgx(OH)yClznH2O中，n＝5，则Y的数值为____
【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgCl2晶体 ①、③ 溶解 X：Z=3:1 Mg3(OH)5Cl 10
【解析】
(一)镁和盐酸生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
(二) [猜测]反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物，灰白色固体可能是：①剩余的Mg； ②MgCl2晶体； ③Mg和MgCl2晶体；
[实验1](1)镁和盐酸反应生成氢气，产生气泡，氯化镁和盐酸不反应。取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则没有镁，猜测①③不成立；
(2)镁不能溶于水，称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解，而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立；
[实验2] 碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O[即每个Mgx(OH)yClz结合了n个H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和。另取该灰白色固体47.5g，按照正确的操作步骤进行受热分解实验，待反应停止后，测得氧化镁固体质量为24.0g，镁元素的质量为：24.0g×
=14.4g；水的质量16.2g，则氢元素的质量为：16.2g×
=1.8g ，生成氯化氢气体的质量为：47.5g-24.0g-16.2g=7.3g，氯元素的质量为7.3g×
=7.1g，氢元素的质量=7.3g-7.1g=0.2g；
[问题讨论]
(1)X：Z=
：
=3:1；
(2) X：Z =3:1，当X=3，Z=1时，可得Mg3(OH)yCl，化合物中元素的化合价代数和为零，氢氧根显-1价，镁显+2价，氯显-1价，所以y=5，化学式是Mg3(OH)5Cl；
(3) X：Z =3:1，设Z=m，则x=3m，若沉淀Mgx(OH)yClznH2O中，n＝5，Mgx(OH)yClznH2O可表示为Mg3m(OH)yClm5H2O，据上述计算可知化合物中氢元素共2g，氯元素共7.1g
可得：
，
解方程组得Y的数值为10。
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【题目】取10g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入足量稀盐酸（杂质不反应），有关实验数据见下表：
反应前 | 反应后 | |
烧杯与稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
160g | 10g | 166.7g |
（1）CaCO3中Ca元素的质量分数为____________。
（2）生成CO2的质量____________。
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________（写出计算过程）。
