题目内容

【题目】我州石灰石资源丰富,某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取某地石灰石样品9.0g于烧杯中,将50g稀盐酸分5次加入烧杯中,充分反应后(杂质不与稀盐酸反应),测得剩余固体的质量记录如下

次数

1

2

3

4

5

加入稀盐酸质量/g

10

10

10

10

10

剩余固体质量/g

7.0

5.0

3.0

1.5

X

请计算:

(1)X的值为

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

(3)所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)

【答案】(1) 1.5 .(2) 83.3% (3)14.6%

【解析】前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g,而第四次减少了1.5g,说明碳酸钙已经完全反应,剩余固体为杂质,所以第五次依旧为1.5g,所以x=1.5,碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g=7.5g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%

每10g盐酸对应2g碳酸钙

设10g盐酸中HCl的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

100 73

2g y

=

y=1.46g

所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%=14.6%

答:(1)X的值为 1.5.(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%.(3)所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%.

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