题目内容
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
(1)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：________________________________(用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈______(填“酸”或“碱”
)性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(2)资料查阅：
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(3)设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
①将反应后的固、液混合物经________、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
②判断固体已洗净的方法及现象______________________________________________。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。
③若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
④若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想________正确；
⑤小组同学将装置按A、______、______(填“B”或“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为____________________________，C中的现象为____________________________。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)2的分解温度为66～68 ℃，C
uCO3的分解温度为200～220 ℃。设固体的组成为aCu(OH)2·bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
⑥写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：_______________________________________
_____________________________；
CD段：____________________________________________________________________。
⑦通过计算可得：a∶b＝________。
⑧若将24.0 g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4 g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_______
_______________________。
答案：(1)猜想一：Na2CO3＋CuSO4===CuCO3↓＋Na2SO4
猜想二：碱
(3)Ⅰ．①过滤
②取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫酸)，无气泡产生；或滴加BaCl2[或Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液，无沉淀产生(其他合理答案均可)
Ⅱ．③二 ④一 ⑤C B 澄清石灰水变浑浊 白色固体变蓝
Ⅲ．⑥Cu(OH)2CuO＋H2O CuCO3CuO＋CO2↑ ⑦2∶1 ⑧4CuO2Cu2O＋O2↑
