Question

【题目】氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ， 还能 ， 所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O．试推断X的化学式为 ．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白： ①操作Ⅰ的名称是 ．
②海水晒盐与下述操作中的原理相同．
③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是 ．
（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取ml蒸馏水，该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g．
（5）【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3 ， 固体的质量应该为g．
（6）【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3 ， 请写出该反应的化学反应方程式： ．
（7）【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为g；NaHCO3的质量为g；通入CO2的质量为g．

Answer 1

【答案】
（1）潮解；与二氧化碳反应
（2）Na2SiO3
（3）溶解；A；过滤
（4）32.0
（5）10.6
（6）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
（7）5.3；8.4；6.6
【解析】解：（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故必须密封保存，故填：潮解；与二氧化碳反应．（2）根据反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O．反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个Na原子，2个H原子，反应后含有2个H原子，1个O原子，故X中含有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X的化学式为Na2SiO3 ． 故填：Na2SiO3；（3）①操作Ⅰ是溶解，故填：溶解．②海水晒盐与蒸发的原理相同，故填：A．③根据图示可以看出，装置B的作用是过滤，故填：过滤．（4）称取8.0gNaOH固体，配成20%的溶液，则溶液的质量为：8.0g÷20%=40g，故水的质量为：40g﹣8.0g=32.0g，故需量取32.0ml蒸馏水，故填：32.0；【提出疑问】设生成碳酸钠的质量为x，此时通入二氧化碳的质量为a，则有：

2NaOH﹣	2NaOH﹣	Na2CO3
80	44	106
8g	a	x

x=10.6g
a=4.4g
故填：10.6；
【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2则碳酸钠、水和二氧化碳会反应生成NaHCO3 ， 故填：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ．
【讨论计算】得到的固体的质量为13.7g，设通入的二氧化碳的质量为y

Na2CO3+H2O+	CO2═	2NaHCO3
10	44	168
	y

（10.6g﹣ ）+ =13.7g
y=2.2g，
故Na2CO3的质量为10.6g﹣ =5.3g；NaHCO3的质量为 =8.4g；通入CO2的质量为（4.4g+2.2g）=6.6g．故填：5.3；8.4；6.6．
【考点精析】通过灵活运用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．