题目内容
【题目】请结合如图所示实验常用装置，回答有关问题． 
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为 ， 在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是 ．
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填“A”或“B”）．其化学方程式为 ． 若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）．
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是 ．
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是 ．
【答案】
（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点
（3）B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；浓硫酸
（4）c；瓶中装满水或将装置倒立放置
（5）液体下降与固体分离，反应停止
【解析】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，所以答案是：长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是：温度没有达到着火点；所以答案是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；温度没有达到着火点．（3）实验室制取CO2 ， 是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳气体可以用浓硫酸干燥；所以答案是：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，浓硫酸 （填写试剂名称）（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从短管进入，因为氢气的密度比空气小；有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是：瓶中装满水或将装置倒立放置；所以答案是：c；瓶中装满水或将装置倒立放置．（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置，当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹后，可以观察到的现象是：液体下降与固体分离，反应停止；所以答案是：液体下降与固体分离，反应停止．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和燃烧与燃烧的条件的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点才能正确解答此题．
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 ．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验． 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3 ．
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中， | 有气体产生， | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 |
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如图实验方案： 
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
①m= ．
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）
