题目内容
【题目】下列除杂质的方法中错误的是( )
选项 | 物质 | 少量的杂质 | 除杂的方法 |
A. | 稀硫酸 | 铜 | 过滤 |
B. | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 加入过量碳酸钙粉末、过滤 |
C. | 二氧化碳 | 一氧化碳 | 点燃 |
D. | 氯化亚铁溶液 | 氯化铜 | 加入过量铁粉、过滤 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、稀硫酸为液体,铜为固体,故可采用过滤的方法将铜除去,选项正确;B、稀盐酸为杂质,可被过量的碳酸钙完全反应生成氯化钙、二氧化碳和水,而剩余的碳酸钙不溶于水,可用过滤的方法除去,选项正确;C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,一氧化碳为杂质并且少量,故无法点燃,选项错误;D、氯化铜可与铁粉发生置换反应,生成铜和氯化亚铁,铜为固体,可通过过滤除去,选项正确。故本题选C。
【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用作消毒剂.漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应.Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO;HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色.
(1)HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段时间后,溶液的pH(填“增大”或“减小”或“不变”).
(2)在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率.写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式 .
(3)有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验. 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?
【猜 想】
猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为;
猜想3:该漂白粉全部变质,固体成分为CaCl2、CaCO3 .
【实验探究】限选试剂及仪器,盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞.
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中, | 有气体产生, | 猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 |
(4)现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液,为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数,设计了如图实验方案:
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后,共记录了两组实验数据:第①组,气体吸收完全后,NaOH溶液质量增加4.4g;第②组,沉淀完全后,经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g.
根据实验设计及有关数据进行分析与计算:
①m= .
②上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应,经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少?(不考虑过滤中的损失,计算结果保留到小数点后一位.)