Question

【题目】有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)。

(1)由此推断原白色固体中一定含有什么？

(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有什么？

(3)小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作。

Answer 1

【答案】(1)碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；(2)氯化钡、氯化氢；(3)加少量水，感受温度是否升高，如果温度升高，则白色固体中还含有氢氧化钠。

【解析】(1)将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；(2)因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢；(3)为了验证此白色固体中是否还含有氢氧化钠，则：加少量水，感受温度是否升高，如果温度升高，则白色固体中还含有氢氧化钠。