题目内容

【题目】（7分）氯气（Cl2）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl2分子存在于溶液中，部分与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO。产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；

猜想2：氯水中的Cl2使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；

猜想4：氯水中的__________使品红试纸褪色。

【实验探究】

实验操作

实验现象

结论

①把品红试纸放入水中

猜想1不成立

②

试纸不褪色

猜想2不成立

③

试纸不褪色

猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是 。

【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式 。

【答案】猜想4：次氯酸（HClO）。

【实验探究】

实验操作

实验现象

结论

试纸不褪色

②把品红试纸放入氯气中

③把品红试纸放入盐酸中

【反思】先变红后褪色。

【拓展】2Fe +3Cl2 == 2FeCl3（条件：点燃）。

【解析】

试题分析：【猜想】根据材料信息可知，猜想4：氯水中的次氯酸使品红试纸褪色；【实验探究】①把品红试纸放入水中，试纸不变色，则猜想1不成立；②把品红试纸放入氯气中，试纸不褪色，则猜想2不成立；③把品红试纸放入盐酸中，试纸不褪色，则猜想3不成立；【反思】氯水中含有HCl和HClO，盐酸能使石蕊变为红色，但次氯酸具有漂白作用，则红色褪去。【拓展】根据题目信息书写化学方程式。

练习册系列答案
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【题目】（10分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【查阅资料】电石主要成分为碳化钙（CaC2），它没有可燃性。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：

猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是 。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。

【进行实验】

（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。

（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入 ，有白色浑浊出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为： 。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火，其中的可燃物是________，且该反应放出大量热，使可燃物达到_______________。

【交流反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时的注意事项_ ___

【题目】铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。

（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。

①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。

②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______（填“好”或“不好”），因为_________（用化学方程式表示）。

【题目】(4分)今年两会上，李克强总理再次强调“向污染宣战”。对下列行为引发环境污染进行分类，能更好地防治污染。据此，请你判断并用序号回答：

①汽车排放尾气； ②家庭洗涤剂的排放； ③水中蓝、绿藻类狂涨；

④公共场所吸烟； ⑤夏天城市露天烧烤； ⑥海洋钻探石油泄漏

（1）主要引发空气污染的是____________；

在工农业或生活中，请你举出既能引发空气污染，又能引发水污染的一个例子_________________；

（2）春耕地之前，为了便于整地播种，农民将田地中的杂草进行点燃，又叫烧荒，这样会引发空气中PM2.5增多，为防止空气污染，在不点燃的条件下，又要将这些杂草变成农作物的养分。你有什么好的建议是________________________________。

【题目】（7分）2014年世界环境日中国主题是“向污染宣战”。从近来经常发生的雾霾天气看治理污染刻不容缓。

（1）酸雨是指pH小于5.6的降水。煤燃烧时排放出_______________（写化学式）等污染性气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；

（2）下列属于新能源的是 ；（填序号）

A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 D．石油

（3）下面治理雾霾的措施中，可行的是 ；（填序号）

①压减化石燃料 ②控制车辆使用 ③减少户外活动

④加强城市绿化 ⑤关闭厂矿企业 ⑥调整能源结构．

（4）页岩气（主要成分是甲烷）中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为 ；

（5）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式： 。

【题目】(4分)盛放烧碱固体的试剂瓶敞口放置在空气中已经变质。请你设计实验方案，探究烧碱变质的程度(试剂和仪器自选)

【题目】（5分）碱式碳酸铜【化学式Cu2(OH)2CO3，相对分子质量222】加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却到室温后，称量黑色固体产物质量为3.2g。

他们对固体产物作出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是碳粉和氧化铜的混合物。以上猜想的理由是： 。

（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。

若出现 的现象，则猜想①正确；

若出现 的现象，则猜想③正确。

（2）乙同学根据初中学过的知识分析了一下，认为猜想③可以排除，他的理由是： .

（3）丙同学通过对实验数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是： 。

科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学资料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。

【题目】（5分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从熟石灰、酒精、氧气、二氧化碳、食盐五种物质中，选出与下列用途相对应的物质填写在空白处：

（1）供给人类呼吸的气体是__________；

（2）烹饪中做调味品的是____________；

（3）可用来改良酸性土壤的是__________；

（4）植物光合作用不可缺少的气体是___________；

（5）可以做燃料的是 。

【题目】（9分）学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究。以下是本次活动的部分内容：

【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变 色,说明该溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）

【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱。碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式： 。

【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名。那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：

【猜想与讨论】

（1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-。”对于小唐的说法，大家一致表示反对。请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由： 。

（2）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH-的化合物。”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物。请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式： ，并写出Na2CO3与水反应的化学方程式 。

【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱。只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱……”

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