题目内容

【题目】(4分)盛放烧碱固体的试剂瓶敞口放置在空气中已经变质。请你设计实验方案,探究烧碱变质的程度(试剂和仪器自选)

【答案】(1)取样品溶于蒸馏水中,向溶液中滴加酚酞试液,看到溶液变红色;向溶液中滴加过量氯化钙溶液,有白色沉淀生成,溶液还是红色,证明部分变质;如果溶液变为无色,证明全部变质.

(2)或定量的分析:称取一定质量的样品,放入烧杯中,加入定量的水使固体全部溶解,向溶液里滴加盐酸直至没有气体冒出,记录下盐酸质量。根据烧杯内物质总质量前后变化可得生成二氧化碳质量,根据化学方程式计算出参加反应碳酸钠质量,与样品质量比较,如相等,则全部变质;如小于样品质量,部分变质(盐酸也可以换为氯化钙溶液,然后根据沉淀质量计算碳酸钠质量).

【解析】

试题分析:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而发生变质,探究其变质程度可以根据碱和盐的化学性质来进行分析。

练习册系列答案
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【题目】实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究:

【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置。

(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显_______性;

pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。

【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?

【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案___________。

(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5,。

(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有_______________。

【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3

【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生。

(1)由此得出的结论是______________;写出反应的化学方程式_______________________。

(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:_________________。

【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是_________。

(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体。收集到的CO2质量_______(选填“>”、“<”、“=”)8.8g。

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