题目内容
【题目】工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是______________________。
（2）赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______________________。
（3）汁算：
①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是_________________________________；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是__________________t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁_________________________t。
【答案】C+O2
CO2 ，CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 4200 3000
【解析】
（1）焦炭在空气为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高温条件下与焦炭发生反应，生成具有还原性的气体一氧化碳；
故答案为：C+O2CO2，CO2+C2CO；
（2）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁得到单质铁和二氧化碳；
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量=56×2+16×3=160
5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量=5000t×84%=4200t
5000t赤铁矿中含铁元素的质量=4200t×
×100%=2940t
理论上可炼得含铁98%的生铁的质量=
=3000t
故答案为：①160；②4200；③3000．
【题目】工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
资料查阅：已知相关物质的溶解度（20℃）如下表
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____。上述流程中可循环利用的物质是_____
（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_____
（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为_____，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_____
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢？进行了如下探究。
（猜想）Ⅰ.CuO 不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变
Ⅱ.CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.CuO是反应的催化剂，反应前后______________;
（实验）用天平称量0.2g CuO，取5mL15%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）将猜想III补充完整：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 | ____________ | __________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的____________
（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的反应文字表达式为________________
