题目内容

(6分)将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g。请计算：
(1)生成氢气的质量是      。         
(2)该稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)0.2g   (2) l9.6%
分析：由题意：“将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g”可求氢气的质量，根据化学方程式可求参加反应的硫酸的质量，从而可求该稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
解：将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的物质的总质量为56.3g．则可知制取的氢气的质量为（50+6.5）-56.3=0.2克，
设稀硫酸中溶质的质量为x．     
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑          
98          2
x           0.2g
                 
x=9.8g                    
稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为l9.6%．
点评：掌握根据化学方程式计算的方法、步骤；掌握质量守恒定律的内容及其应用和有关溶质质量分数的简单计算
练习册系列答案
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实验序号
1
2
3
4
生铁样品的质量/g
2.88
5.76
9.24
10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L
1.12
2.24
3.36
m
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