题目内容
【题目】A-H是初中化学常见的物质,C是黑色固体,H是金属单质,煅烧石灰石得到E;可用F与D配制波尔多液作农药,这些物质的相互转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略,请回答下列问题:
(1)E的俗称_____________。
(2)物质A属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(3)写出由F→G的化学方程式_________________;
(4)上述转化中没有涉及的基本反应类型是_________________。
【答案】生石灰 氧化物 置换反应
【解析】
由题意及物质之间的转化关系图可知,F与D配制波尔多液作农药,用硫酸铜和氢氧化钙溶液配制波尔多液,图中的D与G反应生成蓝色沉淀,初中化学常见的物质中为蓝色沉淀的是氢氧化铜沉淀,则可推测D是硫酸铜,F是氢氧化钙;C是黑色固体,与稀硫酸反应生成硫酸铜,C为氧化铜,A通电生成B,B与H反应生成C,可推测A是水,B是氧气,H是金属单质铜,水在通电条件下电解生成氢气和氧气,属于分解反应,氧气和铜在加热条件下生成氧化铜,属于化合反应;煅烧石灰石得到E,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙,属于分解反应,A与E反应生成F的反应为水与氧化钙反应生成氢氧化钙,属于化合反应,E为氧化钙,氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应,G为氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,属于复分解反应;经过验证,以上物质的推断合理。
(1)E为氧化钙,它的俗称是生石灰。
(2)物质A为水,是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物。
(3)F→G的反应是氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为。
(4)图中物质之间的转化中没有涉及的基本反应类型是置换反应。
【题目】将 20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物,溶于水配成50g溶液, 向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表:
Na2CO3溶液的质量/g | 2 0 | 4 0 | 6 0 | 8 0 | 1 0 0 |
生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | x | 10 | 10 |
(1)x的值为 。
(2)求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
(3)画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞,于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究,请你与他们一起进行探究.
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【猜想与假设】①氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠 .
【设计实验】取氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
(1)取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸; | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
(2)另取少量溶液A于试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液; | 产生 | 反应的化学方程式为: |
(3)将步骤(2)所得的混合液静置,向上层清液中滴加无色的酚酞溶液. | 溶液呈红色 | 猜想 成立 |
【反思与交流】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ,因此,氢氧化钠应 保存.
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度,小明称取18.6g氢氧化钠固体样品放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,到不再产生气泡为止,共消耗稀盐酸100g,反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2g.试计算:
(1)该样品中碳酸钠的质量为 ;
(2)该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为 .
【题目】由于能作溶液分解的催化剂,某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作溶液分解的催化剂?请你参与他们的探究过程.
(1)[猜想]:能作过氧化氢分解的催化剂.
(2)[实验验证]:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 | ________ |
实验二 | ________ | 木条复燃 | 能加快溶液的分解速率 |
(3)[结论]:故能作溶液分解的催化剂.
(4)[讨论与思考]:有的同学认为只有上述两个实验,不能完全证明在溶液分解中起了催化作用.还应补充一个上述反应前后质量是否改变的探究实验.
实验三:①准确称量(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束后,将实验二试管里的物质进行:________;④________.
(5)有同学认为,即使实验三中在反应前后质量不变,要证明猜想.上述三个实验还不足够,仍需要再探究的________.