题目内容

【题目】工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

C. 通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O

D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g

【答案】CD

【解析】

根据原理图示可知，左边的反应（加入铜）反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；右边的反应（通入空气）为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。

A、由于反应过程中氯化铁是左边反应的反应物，是右边反应的生成物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A错误；

B、整个过程反应为O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，不能说是铜和盐酸发生置换反应，故B错误；

C、根据分析可知，通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故C正确；

D、若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，设需消耗10.0%的盐酸的质量为x

x=73g。故D正确。故选CD。

练习册系列答案
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（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料，小李可排除的气体为______

（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。

(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____

（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:

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（1）装置A中二氧化锰的作用是______________。

（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_______。

（3）装置F的作用是__________。

（4）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究。

（提出问题）装置D中溶液的溶质是什么？

（猜想与假设）小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有_____（填化学式）。

（实验与结论）小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。

（反思与评价）小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是_____，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用_____（填字母序号）来代替酚酞试液。

A 铜粉 B 石蕊试液C 镁条D 氧化铜粉末 E 碳酸钠溶液

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用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：

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