[题目]工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2.其原理如图所示.下列说法正确的是A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应C. 通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2OD. 若反应恰好完全进行.将6.4g的铜完全反应.需消耗10.0%的盐酸73.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2。其原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中需不断添加FeCl3溶液

B. 该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应

C. 通入空气发生的反应为4FeCl2＋O2＋4HCl=4FeCl3＋2H2O

D. 若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸73.0g

【答案】CD

【解析】

根据原理图示可知，左边的反应（加入铜）反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；右边的反应（通入空气）为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2。

A、由于反应过程中氯化铁是左边反应的反应物，是右边反应的生成物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A错误；

B、整个过程反应为O2+4HCl+2Cu=2H2O+2CuCl2，不能说是铜和盐酸发生置换反应，故B错误；

C、根据分析可知，通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故C正确；

D、若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，设需消耗10.0%的盐酸的质量为x

x=73g。故D正确。故选CD。

练习册系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。

（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-

根据资料，小李可排除的气体为______

（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。

(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____

（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1=______(用m2和m3表示)。

【题目】我市某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题。

（查阅资料）①红磷的着火点为250℃；②饱和 NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；③20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；④氯化钙溶液呈中性。

（1）装置A中二氧化锰的作用是______________。

（2）反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_______。

（3）装置F的作用是__________。

（4）反应完成后同学们对装置D中所得溶液的溶质成分展开探究。

（提出问题）装置D中溶液的溶质是什么？

（猜想与假设）小滨认为溶质只有CaCl2；小崔认为除CaCl2外，可能还含有_____（填化学式）。

（实验与结论）小滨取反应后装置D中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。

（反思与评价）小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是_____，为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用_____（填字母序号）来代替酚酞试液。

A 铜粉 B 石蕊试液C 镁条D 氧化铜粉末 E 碳酸钠溶液

【题目】在木炭还原氧化铜的实验中（如图所示），下列有关说法错误的是（　　）

A. 实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳

B. 实验中发现试管中的黑色固体变红，是因为生成了铜

C. 酒精灯上的网罩的作用：集中火焰，提高温度

D. 该反应的化学方程式为：CuO+CCu+CO2↑

【题目】以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是

A. 转化①属于置换反应B. 转化②中乙和丙的分子个数之比为1∶3

C. 一定浓度的丁溶液可作消毒剂D. 转化过程中元素化合价无变化

【题目】铁的化合物制备

用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：

（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是_____。

（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做_____。

（4）为检验K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为_____。

【题目】金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是与空气中的_____、_____等发生了化学反应。

（2）用Fe、Ag和_____溶液（填序号），可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。写出有关反应的化学方程式_____。

①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液

（3）某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，下列叙述正确的是_____（填序号）

A 滤渣中一定没有Fe

B 滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C 滤渣中一定有Ag，可能有Cu

D 滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3

（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图：

请写出第③步反应的化学方程式_____。

【题目】下列反应是中和反应的是_____

A 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

C 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O D _____．

【题目】为了测定某钢铁样品（主要成分是铁，少量的碳，其他杂质忽略不计）中碳的质量分数，现取一定质量的废钢粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至刚好不再产生气泡，用去稀硫酸100g，过滤、洗涤、干燥，得滤渣0.1g，生成氢气0.3g，求：

（1）所取样品中铁的质量。

（2）该样品中碳的质量分数（精确到0.1%）。

（3）稀硫酸的质量分数。

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