题目内容

【题目】为了测定某钢铁样品(主要成分是铁,少量的碳,其他杂质忽略不计)中碳的质量分数,现取一定质量的废钢粉末,向其中逐滴加入稀硫酸,至刚好不再产生气泡,用去稀硫酸100g,过滤、洗涤、干燥,得滤渣0.1g,生成氢气0.3g,求:

1)所取样品中铁的质量。

2)该样品中碳的质量分数(精确到0.1%)。

3)稀硫酸的质量分数。

【答案】18.4g21.2%314.7%

【解析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

1)设反应的铁的质量是x,稀硫酸的质量是y

x=8.4g

y=14.7g

2)钢铁中不反应的是碳,故残渣0.1g即为碳的质量,故该样品中碳的质量分数为×100%≈1.2%

3)稀硫酸的质量分数为:×100%=14.7%

答:所取样品中铁的质量是8.4g,该样品中碳的质量分数是1.2%,稀硫酸的质量分数是14.7%

练习册系列答案
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【题目】某研究小组对自动充气气球(如图1)进行下探究。

(查阅资料)

①该气球的充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧 化碳气体,实现气球自动充气。

②氯化钙水溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性。

③用一定溶质质量分数的 NaHCO3Na2CO3溶液进行实验,实验现象记录如下:

NaHCO3溶液

Na2CO3溶液

加入澄清石灰水

溶液变浑浊

溶液变浑浊

加入CaCl2溶液

无明显变化

溶液变浑浊

加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

澄清石灰水无明显变化

探究1:气体的成分

为检验气体是二氧化碳,可选用______(填试剂名称)

探究2:液体包内溶液的酸碱性

室温时,用 pH试纸测得溶液的 pH 的方法是____;若 测得溶液的 pH=3,则该溶液呈___性。

探究 3:白色粉末的成分

(猜想与假设)甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠;丁同学 认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

(进行实验)

(1)将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到______,说明甲同学的猜想不正确。

(2)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的

10%的盐酸(装置如图2),记录如下表:

(解释与结论)

(1)实验Ⅰ的化学方程式为__________

(2)表中a=_______V1________V2(“=”)

(3)上述实验得出的结论及判断依据是__________

(反思与评价)老师指出还可以采用更简单的方法得出与上述实验(2)相同的结论,实验方案为____

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