题目内容

【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。

(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________(结果精确到0.1%)?

【答案】 50 克。 3.8%。

【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题,使用正确的数据

(1) 设需要水的质量为x ,根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10% x=50g;

(2)根据图像可知,当a80g时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设:80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y

NaOH+ HCl =NaCl+H2O

40 58.5

80g×5% y

y=5.85g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.8%

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组的同学做完大理石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后,将反应后锥形瓶中残留的废液过滤,并对滤液进行探究(已知大理石中所含杂质既不溶于水,也不与酸反应)。

(提出问题)滤液中所含溶质是什么?

(查阅资料)氯化钙溶液呈中性

(猜想与假设)

猜想1:滤液中的溶质可能是CaCl2CaCO3

猜想2:滤液中的溶质只有CaCl2

猜想3:滤液中的溶质是_______

(讨论与交流)

小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是__________

(实验与结论)

(1)小亮同学为验证猜想2,取少量滤液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_______(正确错误”),理由是_______

(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该滤液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是______

A.方法不正确,结果偏小,结论正确 B.方法正确,结果偏大,结论不正确

C.方法不正确,结果偏大,结论正确 D.方法正确,结果偏小,结论不正确

(3)小丽使用了几种物质类别不同的物质来验证猜想3,也得出了结论,请完成下表:

方案

使用的试剂

实验现象

结论

A

石蕊溶液

溶液变红

猜想3正确

B

镁条

__________

C

氧化铁

_________

D

_____

固体溶解,溶液变成蓝色

E

硝酸银溶液

产生白色沉淀

(反思与评价)上述方案有错误及错误的原因是___________________(填写错误方案的序号,并解释其错误的原因)。

(拓展与延伸)若猜想3成立,小聪认为无需另加试剂,只要对滤液进行_______操作即可除去杂质,得到CaCl2固体。

(4)小明同学向一定质量的上述猜想3滤液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问:

①图中oa段表示生成_______(“气体还是沉淀”)的过程;

a点溶液中溶质为_________

c点溶液的pH_____7(>、<、=);

x值是_________?(写出具体的计算过程)

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