Question

【题目】（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是______________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为___________________。

Answer 1

【答案】（1）3；（2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐；

（4）碳酸氢铵溶液（5）加入稀硫酸过滤。

【解析】

试题分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等，得z的值为3；（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是金属铁能与铁盐反应转化为亚铁盐；（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是碳酸氢铵溶液；（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入稀硫酸过滤。