[题目]下列说法错误的是A．铝在常温下不与氧气反应B．盐酸具有较强的挥发性C．浓硫酸具有较强腐蚀性D．溶液具有均一性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法错误的是

A．铝在常温下不与氧气反应

B．盐酸具有较强的挥发性

C．浓硫酸具有较强腐蚀性

D．溶液具有均一性

【答案】A

【解析】A、铝在常温下与氧气反应，故铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜．故错误；

B、浓盐酸具有较强的挥发，故正确；

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故正确；

D、溶液是均一、稳定的混合物，故正确．

故选：A．

练习册系列答案

（1）生成CO2的质量为 g；

（2）计算参加反应的碳酸钙的质量；

（3）计算稀盐酸的质量分数。

【题目】在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2X+O2．则X的化学式为．

【题目】下列实验方案合理的是（）

A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和KNO3的混合物

B．用铜丝、锌粒、银粉以及稀盐酸就可以辨别出铜、银、锌的活动性顺序

C．要除去氧化铜粉末中的少量炭粉，可采取在空气中加热的方法

D．做氢气还原氧化铜实验时为了节约氢气的用量，应先加热后通氢气

【题目】（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式： x Fe2（SO4）3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是______________________。

（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是________。

（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为___________________。

【题目】下列物之间能发生置换反应的是

A．银与稀盐酸

B．锌与硫酸铜溶液

C．铜与硫酸锌溶液

D．铁与氯化镁溶液

【题目】分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是

A．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖（C6H12O6）

C．混合物：煤、石油、冰水共存物

D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

【题目】酸溶液中都含有，碱溶液中都含有．所以，酸和碱分别都有相似的化学性质．

【题目】为除去物质中的少量杂质，选用的试剂及操作均正确的一组是

选项	物质	杂质	选用的试剂	选用的操作
A	CO2	H2O蒸气	固体NaOH	通过盛NaOH的U型管
B	CuSO4粉末	Fe粉	水	加水，搅拌、过滤、蒸发
C	O2	H2O蒸气	足量浓硫酸	洗气
D	NaHCO3粉末	Na2CO3粉末	适量稀盐酸	滴加后蒸发

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