题目内容

⑴实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g，需称取氯化钡固体    克。
⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl），待反应完全后过滤，得白色沉淀19.7克和滤液200g。求：①固体混和物中所含碳酸钠的质量？
②滤液中所含溶质的质量分数?
 （1） 10g (2分) （2）   ① 10.6克  ② 11.7%  
 
试题分析：解：根据溶质的质量分数等于溶质的质量 与溶液质量的比，可知溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，故需称取氯化钡固体的质量为：100g×10%=10g；（2）设①固体混和物中所含碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
106     197      117
X     19.7g      Y
106:197=x:19.7g      197:117=19.7g：y
X= 10.6g                  Y=11.7g
氯化钠的质量为：22.3g-10.6g+11.7g=23.4g
滤液中溶质的质量分数为：23.4g/200g×100%=11.7%
答：需称量氯化钡10g，固体混和物中所含碳酸钠的质量为10.6g, 滤液中所含溶质的质量分数11.7%
练习册系列答案
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下列标志中属于安全标志的是（　　）
A．①③B．②④C．①②⑤D．③④
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　       ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为　           　g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．
某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图

（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为   g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（11分）煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
（1）石油中主要含有      两种元素（填写元素符号）；天然气的主要成分是     （填写化学式）。
（2）化石燃料属于          （选填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式： KAlSi3O8+CO2+2H2O==KHCO3+X+3SiO2↓，则X的化学式为            。
（3）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是                。煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不发生反应）。
方案I 取8．00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1．60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为        。
方案Ⅱ 如图所示，取8．00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1．32g。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3△4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为       。

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数           （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是                              （写出一种即可）。
（7分）某同学做了如下实验：

实验数据及部分实验现象如下表：
 
第一次
第二次
加氧化铜的质量（g）
m
m
加稀硫酸的质量（g）
50
100
加氢氧化钡溶液的质量（g）
100
100
B中主要现象
淡蓝色沉淀
？
若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8．55%，请回答下列问题：
1、写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式                          ；
2、第二次实验B中的主要现象是                          ；
3、试验中加入氧化铜m的数值为                            ；
4、求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式                        ；
5、若将第二次反应后的滤液蒸发32．35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为   ;
6、若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为     。
甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：                  。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______                      。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶质（用化学式表示）是                    。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是____    _  ____。现收集到0．1摩尔CO2气体，求原混合物中Na2CO3的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）
（5分）煤、石油、天然气是化石燃料。
（1）石油属于           （填“纯净物”或“混合物”）
（2）天然气（主要成分CH4）完全燃烧的方程式是                                  ；
（3） 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃烧，会向空气中排放         t二氧化硫。
自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 为正整数） 。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体 MgO 的质量为 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的关系正确的是
A．x∶y=4∶1B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1

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