甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量测定的实验:(1)甲组的实验方案是:将50克的混合物溶解在水中配成溶液.滴加10%稀盐酸.观察到现象: .根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量.你认为这个方案是否正确,理由是 .(2)乙组同学的方案是:根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量.乙经正确计算.得出碳酸钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

甲乙丙三个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：
(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象：。根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。你认为这个方案是否正确,理由是_______ 。
（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，

乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是，溶液M中的溶质（用化学式表示）是。
（3）丙组的实验方案是：将50克样品与足量的稀盐酸反应，用下图装置测定产生的CO₂气体的体积，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量。请分析装置中油层的作用是____ _ ____。现收集到0．1摩尔CO₂气体，求原混合物中Na₂CO₃的质量百分数是多少？（精确到0．1%）。（根据化学方程式，写出计算过程）

（1）（1）过一会儿产生气泡（1分）、正确，因为碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸（1分）（2）洗涤不充分或没有完全干燥(1分)， (1分)氯化钙、(1分)氯化钠和(1分)氢氧化钠（3）防止二氧化碳溶解在水中或和水反应； 21．2%

试题分析：（1）(1)甲组的实验方案是：将50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀盐酸，观察到现象是过一会儿产生气泡该方案是正确，理由是碳酸钠和氢氧化钠都会消耗盐酸；（2）乙组同学的方案是：根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，是因为在操作过程中溶质偏多或溶剂偏少引起的，故原因可能是洗涤不充分或没有完全干燥；溶液M中的溶质由过量的氯化钙、生成的氯化钠和没有参加反应的氢氧化钠；（3）（3）丙组的实验方案是，装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中或和水反应
设碳酸钠的物质的量为Xmol

     (1分)
1                                1      (1分)
Xmol                             0．1mol

(1分)

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下列标志贴在会议室等公共场所的是（　　）

化学小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为60g，小习同学继续加热该固体至不再有气体产生时，所得固体质量为56．8g，冷却后向56．8g固体中加足量水，过滤得到的滤渣为纯净物，质量为17．4g。剩余固体中钾元素的含量为…… （）

⑴实验室需配制溶质质量分数为10%的氯化钡溶液100g，需称取氯化钡固体克。
⑵称取氯化钠与碳酸钠的固体混和物22.3克放入烧杯中，加入氯化钡溶液到恰好完全反应（反应的化学方程式为BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl），待反应完全后过滤，得白色沉淀19.7克和滤液200g。求：①固体混和物中所含碳酸钠的质量？
②滤液中所含溶质的质量分数?

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
原废液中的溶质成分有用化学式回答）。

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答)

（14分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是（填写序号，下同），可用于人工降雨的是。
（2）食醋中含有醋酸（CH₃COOH），醋酸由种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。

图1                                         图2
① 该反应过程中，属于氧化物的是        （填名称）。
② 将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是        （填化学式）。
（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
① 用pH试纸检测废水呈碱性的方法是        。
② 若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）

（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　                   　．
（2）BC段沉淀减少的原因是                 　（用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

（7分）在一烧杯中盛有60.2gBaCO₃和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是。
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是。（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（结果精确到0.1g）

（3分）将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO₄="=" K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）