题目内容
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(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是:
除去合金表面的氧化膜
除去合金表面的氧化膜
;(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B滴加足量试剂;⑤检查气密性.
上述再进行的操作的顺序是
⑤①④③②
⑤①④③②
(填序号);(3)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中锌、铜的质量分数,还缺少的一个数据是
D
D
;A.反应前加入稀硫酸的体积 B.反应前加入稀硫酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度
(4)B中发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
;(5)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得锌的质量分数将
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).分析:(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处理;
(3)测定铜锌合金中锌、铜的质量分数,可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行,要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度;
(4)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,写出方程式;
(5)未洗涤过滤所得的不溶物,会导致铜的质量偏大.
(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处理;
(3)测定铜锌合金中锌、铜的质量分数,可以依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行,要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度;
(4)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,写出方程式;
(5)未洗涤过滤所得的不溶物,会导致铜的质量偏大.
解答:解:(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,除去合金表面的氧化膜;
(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处理,所以本题答案为:⑤①④③②;
(3)要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度,所以本题答案为:D;
(4)依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(5)未洗涤过滤所得的不溶物,会导致铜的质量偏大,从而锌的质量偏小,得到锌的质量分数将偏小,所以本题答案为:偏小.
故答为:
(1)除去合金表面的氧化膜 (2)⑤①④③②
(3)D (4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(5)偏小
(2)要根据排开液体的体积来测定生成氢气的体积,首先需记录C的液面,然后使反应进行,当充分反应时在记下C的位置,最后可以对剩余固体进行处理,所以本题答案为:⑤①④③②;
(3)要求氢气的质量,除了知道氢气的体积,还需要知道氢气的密度,所以本题答案为:D;
(4)依据锌能与酸反应生成氢气而铜不可以来进行,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(5)未洗涤过滤所得的不溶物,会导致铜的质量偏大,从而锌的质量偏小,得到锌的质量分数将偏小,所以本题答案为:偏小.
故答为:
(1)除去合金表面的氧化膜 (2)⑤①④③②
(3)D (4)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(5)偏小
点评:本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定,完成此题,可以依据铜和锌的性质并根据题干提供的信息进行逐一分析.
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