Question

【题目】下图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是：

A.t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度

B.t2℃时，NaCl和Na2CO3溶液中溶质质量分数一定相等

C.t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出

D.Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根据碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，t1℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；

B、t2℃时，没有指明溶液的状态，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量分数不一定相等，符合题意；

C、t1℃时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，不符合题意，不符合题意；

D、碳酸钠和氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而碳酸钠的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大，所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3，不符合题意。故选B。