题目内容

如图1是小华同学用氢氧化钠固体和水配制50g溶质质量分数25%的NaOH溶液的操作过程,该同学在称量氢氧化钠时,先在两个托盘上各放一张质量相同的纸,然后把药品直接放在纸上称量.

(1)a操作中的错误是______.
(2)下列操作中导致溶质质量分数偏低的是______(填字母).
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘     B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml     D.d操作中有少量水溅出
(3)小华同学用配制的溶液进行中和反应实验,(如图2所示装置),反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.
①写出该中和反应的化学方程式______.
②小亮认为小华的结论不准确,他认为除了“两种物质已恰好完全中和”外还有第二种可能性,这种可能性是______.
③请你另外设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和.填写下表
实验实验操作实验现象实验结论
两种物质已恰好完全中和
第二种可能性
④小华同学在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现.请你帮助她分析产生气泡的原因可能是______.
(4)小华同学又用配制的溶液来做碱溶液与酚酞作用的实验.实验时,她发现了一个意外现象:在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了.这是什么原因呢?小华对这种意外现象的成因作了如下猜想:
A.可能是酚酞变质造成的;
B.可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;
C.可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关.
依据所学的化学知识,你认为小华的猜想一定不成立的是______(填字母)

解:(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能放在纸上称量,应放于玻璃器皿中称量;
(2)导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多;
A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘,物码倒置,称量物的质量减小,溶质减少,则溶质的质量分数偏小,正确;
B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用,造成溶剂的量偏多,则溶质的质量分数偏小,正确;
C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为37.5ml,溶质、溶剂的量正确,溶质的质量分数不变,故错误;
D.d操作中有少量水溅出,不影响溶质的质量分数,故错误;
(3)小华同学用配制的溶液进行中和反应实验,(如图2所示装置),反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应,他取出一定量反应后的溶液于一支试管中,向其中滴入几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色,于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论.
①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
②小亮认为小华的结论不准确,酸碱反应后加入酚酞呈无色,不一定正好完全反应,可能酸过量;
③验证二者恰好完全反应,显中性,可用紫色石蕊试液检验,检验酸是否过量的方法较多,应选择现象明显,操作简便的试剂,可用石蕊试液,滴加碳酸钠,加入锌粒等;
④小华同学在滴入稀硫酸的过程中,观察到有少量气泡出现.产生气泡的原因可能是:部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳;
(4)氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞变红,所以红色不会消失,故B错误;
开始时,氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中溶液变成了红色,所以不是酚酞变质的原因,故A也不正确;
故答案为:(1)称量氢氧化钠时,将氢氧化钠放在纸上称量;
(2)AB;
(3)①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
②硫酸过量;
实验实验操作实验现象实验结论
取样,滴加紫色石蕊试液试液不变色两种物质已恰好完全中和
取样,滴加紫色石蕊试液试液变红色第二种可能性
④部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳;
(4)AB.
分析:(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能放在纸上称量,应放于玻璃器皿中称量;
(2)导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的因素有溶质偏少、溶剂偏多,并结合选项分析解答;
(3)①硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,据此书写方程式;
②向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后,加入酚酞溶液不变色,不能说明恰好完全反应,因为当酸过量时酚酞也呈无色;
③探究酸是否过量的方法比较多,可选用指示剂或能与酸反应有明显现象的物质,如碳酸盐,活泼金属等;
(4)可以根据物质性质和实验目的等方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.
点评:解答本题时要充分理解各种物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断,同时要明确酸碱中和的化学方程式,学会检验酸碱的方法,并注意方法的可行性.
练习册系列答案
相关题目
(1)根据下列装置图,回答有关问题:

①实验室制取CO2时,选用的发生和收集装置是(填装置字母)
B和C
B和C
,制取CO2的装置还可用于制取
O2
O2
(填一种气体化学式),反应的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②如图F所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,可观察到的现象是
下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭
,说明二氧化碳具有的性质是
CO2不能燃烧,也不支持燃烧;密度比空气大
CO2不能燃烧,也不支持燃烧;密度比空气大

③化学兴趣小组查阅资料得知,加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2
其化学方程式分别是:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2,应该选用的发生装置是
A
A

他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是
生成物中有其它气体,制得的CO2不纯
生成物中有其它气体,制得的CO2不纯

(2)小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如下图:

①小华同学应称取氯化钠的质量是
20g
20g

②指出图中的一处错误:
瓶塞正放了
瓶塞正放了

③在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针偏向分度盘右侧,他接下来的操作是
C
C
(填序号);
A.在左盘上减少氯化钠,直至天平平衡   B.在右盘上减少砝码,直至天平平衡
C.在左盘上继续增加氯化钠,直至天平平衡    D.移动游码,直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能原因有
称量前天平没有调平或称量的纸上残留少量食盐(合理即可)
称量前天平没有调平或称量的纸上残留少量食盐(合理即可)
(填一种).
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)
D
D

(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(
C
C
 )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是
溶液显蓝色.
溶液显蓝色.

②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁.

[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了
色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成
H2CO3
H2CO3
(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了
色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应
铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜,能与酸反应

②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑
剩余的反应物
剩余的反应物

[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的
.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需
玻璃棒
玻璃棒

B:固体中物质为
铜、铁
铜、铁

[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)
增大
增大

②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)

③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)

A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.
(1)根据下列装置图,回答有关问题:
 
①实验室制取CO2时,选用的发生和收集装置是(填装置字母)      制取CO2的装置还可用于制取       (填一种气体化学式),反应的化学方程式为                
②如图F所示,向烧杯中倾倒二氧化碳,可观察到的现象是              ,说明二氧化碳具有的性质是                           
③化学兴趣小组查阅资料得知,加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2
其化学方程式分别是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑   NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2
某同学采用上述第一个化学反应制取CO2,应该选用的发生装置是______________他不采用上述第二个化学反应制取CO2的理由是________________________________________。
(2)(4分)小华同学配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液,操作流程如下图:
①小华同学应称取氯化钠的质量是         
②指出图中的一处错误:                               
③在用托盘天平称取食盐的过程中,发现指针偏向分度盘右侧,
他接下来的操作是    (填序号);
A.在左盘上减少氯化钠,直至天平平衡B.在右盘上减少砝码,直至天平平衡
C.在左盘上继续增加氯化钠,直至天平平衡D.移动游码,直至天平平衡
④如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%,则造成此误差的可能
原因有                      (填一种)。

某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)______.
(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(______ )
A.Fe+HCl  Cu+HCl     Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl  Fe+Hg(NO32 Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl  Cu+HCl     Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl  Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是______.
②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:______.
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了______色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成______(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了______色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是______.
②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑______.
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的______.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需______.
B:固体中物质为______.
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式______,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)______.
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)______.
③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)______.
A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.

某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究.
(1)根据如图中的实验现象判断,稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中,在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属是(填字母)______.
(2)为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序,兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案,其中可行的是(______ )
A.Fe+HCl    Cu+HCl         Fe+Hg(NO32
B.Fe+HCl    Fe+Hg(NO32  Cu+Hg(NO32
C.Fe+HCl    Cu+HCl         Cu+Hg(NO32
D.Cu+HCl    Fe+Hg(NO32   Cu+Hg(NO32
(3)为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序,同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液.实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与.
[提出问题]废液中含有什么物质?
[交流表达]
①小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜.他观察到的现象是______.
②小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:______.
[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸.
[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计,准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花.
取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花a不变色,花b成了______色;
干燥的花c喷水,花不变色,说明了二氧化碳与水反应生成______(填化学式);
在干燥的花d滴加几滴废液,花d变成了______色,说明废液里含有硫酸.
通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸.
[反思拓展]
①小明取一条铝片加入少量废液中,开始时,铝片表面没有却气泡出现,一段时间后才有气泡出现.开始时,铝片表面没有气泡出现的原因是______.
②在分析化学反应后所得的物质成分,除了考虑生成物外还需考虑______.
[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的______.②反应完全后,过滤,洗涤、干燥后得到金属固体.
A:实验室进行过滤操作时,用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外,还需______.
B:固体中物质为______.
[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率,设计了如下实验方案.装置如右图所示(夹持和固定装置已略去).
在两支试管中分别加入过量的镁条,同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中,观察产生氢气的速率和体积.试回答下列问题:
①盐酸与镁反应的化学方程式______,反应后液体质量(选填“增大”、“减小”、“不变”)______.
②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示.分析图中曲线变化规律,可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸(填“快”或“慢”)______.
③实验中稀盐酸与镁条反应时,量筒中收集到氢气的体积比理论值高,不可能的原因是(填序号)______.
A.反应放热;
B.试管中有氢气残留;
C.酸液进入试管,占据了一定体积.


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