题目内容
【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和______________ (写化学式）两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（注：水也是反应物之一）
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变________色 | 猜想（3）成立 |
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立.
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_________（填“能”或“不能”）。
（2）乙同学的实验中铝片与____________(写化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________________ 。
【答案】 H2SO4 红 滴入酚酞后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；铝与氢氧化钠也能产生氢气 不能 NaOH 2Al＋2NaOH＋2H2O ====2NaAlO2＋3H2↑
【解析】【作出猜想】溶质可能只有Na2SO4一种物质，也可能是Na2SO4和H2SO4两种物质，也可能是Na2SO4和NaOH两种物质；【实验验证】实验过程如下表所示：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃,火焰呈淡蓝色 | 猜想(2)成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 猜想(3)成立 |
【总结反思】经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是滴入酚酞后，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；铝与氢氧化钠也能产生氢气；【知识拓展】(1)因为铝能和强碱反应，因此生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液；(2)乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【题目】甲同学为了探究铝、铁、铜三种金属的活动性，设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，并只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。
（1）请你帮助甲同学完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤 | 观察到的现象 |
试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 | __________ |
②在①所得的溶液中，插入________，充分作用 | 无明显现象 |
②所得的溶液中得的溶液中插入________，充分作用 | ______________ |
【结论】金属活动性Al＞Fe＞Cu。写出①中反应的化学方程式：_________。将铝丝插入溶液前应进行的操作是________。
（2）乙同学认为在甲的设计方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。乙要补充的实验是______。
（3）丙同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必补做实验，只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可，调整后的金属插入顺序为________________。