题目内容
【题目】铝合金材料属于_____（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是___（用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：___。
【答案】 混合物 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
【解析】合金最少有一种金属单质，还有其它成分，所以一定是混合物，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；加入硫酸中，外面的氧化铝先与硫酸反应，反应完了，里面的铝再与硫酸反应产生氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
小学夺冠AB卷系列答案【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和______________ (写化学式）两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（注：水也是反应物之一）
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变________色 | 猜想（3）成立 |
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立.
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_________（填“能”或“不能”）。
（2）乙同学的实验中铝片与____________(写化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________________ 。
【题目】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
选项 | X的物质类别 | 观点描述 |
A | 碱 | 若X为NaOH，则盐为Na2SO4 |
B | 金属氧化物 | 若X为MgO，则Y为H2O |
C | 金属 | 若X为Cu，则反应能够发生 |
D | 盐 | 若X为BaCl2，则生成白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D