题目内容
【题目】下列实验方案合理的是
A. 用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
C. 在pH为4的某溶液中，加入水，使其pH提高到8
D. 用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液
【答案】B
【解析】A、用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾，氢氧化镁不溶于水，与碳酸钾不能反应；B、用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体，氢氧化钠放热，硝酸铵吸热；C、在pH为4的某溶液中，加入水，不能使其pH提高到8， pH为4溶液呈酸性，加入水，其pH应无限接近于7；D、用观察和组内物质相互反应的方法，可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液，FeCl3 溶液呈黄色，与NaCl和H2SO4 均不反应，NaCl和H2SO4 也不反应。
点睛∶氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。
【题目】请完成如下实验方案，通过化学反应检验某一气球中的气体是O2、N2还是CO2。
实验操作 | 预期现象和必要结论 |
步骤1：挤出少量该气体，通入___________________中，观察。 | ______________，说明原气体是CO2。若不是CO2，则进行步骤2的实验。 |
步骤2：用排水法收集一瓶该气体，_______________，观察。 | _________________，说明原气体是O2。_______________，说明原气体是N2。 |
【题目】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。
（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和______________ (写化学式）两种物质。
（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。
【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。（注：水也是反应物之一）
【实验验证】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
乙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中 | 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 | 猜想（2）成立 |
丙同学 实验 | 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变________色 | 猜想（3）成立 |
【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是______________。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立.
【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_________（填“能”或“不能”）。
（2）乙同学的实验中铝片与____________(写化学式）溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________________ 。