[题目]甲.乙.丙三种固体的溶解度曲线如图1所示.并进行如图2的实验.下列说法正确的是( )A. 三种物质的溶解度:乙＞丙＞甲B. t2℃时.溶质的质量分数:甲=乙C. t3℃.乙.丙的饱和溶液降温均有溶质析出D. 图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，并进行如图2的实验。下列说法正确的是（）

A. 三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲

B. t2℃时，溶质的质量分数：甲=乙

C. t3℃，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D. 图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

【答案】D

【解析】

A、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞丙＞甲，A选项不正确，不符合题意；

B、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度，则t2℃时，甲和乙的饱和溶液溶质的质量分数相等，B选项不正确，不符合题意；

C、由甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增大，t3℃，乙的饱和溶液降温有溶质析出；丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃，丙的饱和溶液降温没有溶质析出，C选项不正确，不符合题意；

D、图2中烧杯中加入生石灰，生石灰溶解在水中放出热量，烧杯中溶液温度升高，试管内所盛物质的饱和溶液在温度升高的情况下析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，则该溶质为对应图1溶解度曲线中的丙，D选项正确，符合题意。故选D。

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【题目】甲、乙、丙是含碳元素的化合物，有关物质的转化关系如图所示。

（1）若甲是含钙的化合物，其名称是________。

（2）乙的一种用途是________。

（3）从微观的角度解释乙和丙的化学性质不同的原因是________。

（4）写出丙与氧化铁高温下反应的化学方程式________。

【题目】结合下列实验装置回答相关问题：

（1）写出A装置中a仪器的名称：_____．

（2）用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为_____，收集装置应选_____（填编号）；用过氧化氢溶液制O2的化学方程式为_____．

（3）若用B作制气装置，与A相比，其优点是_____．（写一点）

（4）用KClO3和MnO2制O2，若选用A作发生装置，除了要对A装置进行改动，还要增加_____（填仪器名称）．

【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是，②表示的是。

（2）下列说法正确的是（填字母）。

A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的相同。

【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。下图所示实验是我们所熟悉的。

（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的含量。红磷在空气中燃烧的化学方程式为 _________，关于该实验的下列说法中，正确的是 __________（填字母）。

A 实验时红磷一定要足量

B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C 红磷熄灭后立刻打开弹簧夹

D 最终进入瓶中水的体积约为瓶中氧气的体积

E 该实验必须检查装置的气密性

（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果a、b分别是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液，与分别是碳酸钙和稀盐酸测定的结果_________填“相同”或“不同”），原因是 ________。

（3）再用丙图进行探究实验，并对观察到的现象进行分析，得出了多个结论。

① 蜡烛中含有氢元素，依据的现象是 ________。

② 整个过程观察到的现象及由此得出的结论有 _____________。

【题目】实验是科学探究的重要方法。

实验探究一：气体实验室制法

查阅资料：① 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO2气体。

② NO2 是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO3和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO2都是大气污染物。根据图所示装置回答有关问题。

（1）实验室制取NO2气体的发生装置是_____（填装置序号），用C装置收集NO2气体时，NO2应从导管_____（填“a”或“b”）进入。

（2）NO2气体不能用排水法收集的原因（用化学方程式解释）_____。

（3）用D装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，应将盛有NO2的集气瓶最好放在_____（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气。

实验探究二：探究影响化学反应速率的因素以过氧化氢分解为研究对象进行实验。化学小组均采用如图装置进行实验，记录收集10ml氧气的时间。

实验室提供的试剂：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液；MnO2；CuO；红砖粉末。数据记录如下：

实验序号	H2O2 溶液	其他物质质量	收集 10ml氧气的时间/s
①	5ml10%	0.5g MnO2	10
②	5ml10%	0.5g 红砖粉末	60
③	5ml10%	0.5g CuO	20
④	5ml5%	0.5g MnO2	15

（1）小明通过分析实验①②③的数据。

得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。

小洪同学对该结论提出疑问，并补充对比实验，其实验操作为：____。结果：长时间（大于 100s）后，收集到很少量气体。结论：红砖粉末_____（选填“有”、“无”）催化作用，三者中_____催化效率最高。写出实验③的反应化学方程式：_________。

（2）小王同学通过分析实验_____（填实验序号）。得出结论为：当__________时，反应物浓度越大，反应速率越快。

（3）影响化学反应速率的因素还有____________________________。

实验探究三：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的反应情况。

化学小组用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并通入一定量的CO2气体进行探究。

（提出问题）

氢氧化钠溶液中通入/span>CO2一段时间后所得的溶液（下面称样品）中会有什么溶质？

（查阅资料）

① 通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式_____。

② 通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

③ 碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。

④ Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2 呈中性

（提出猜想）A．溶质是NaOH、Na2CO3； B．溶质是Na2CO3；C.溶质是Na2CO3、NaHCO3； D．溶质是NaHCO3

（设计实验方案）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，滴加几滴_______试液（填酸碱指示剂）	溶液变红色	该溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想_____不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想A和B不成立