题目内容
【题目】氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：
和 ___。
（2）滤渣的成份有_____。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：______。
【答案】
Fe 、Cu FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
【解析】
（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁，反应的化学方程为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
（3）得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，循环利用；过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用，可循环利用的物质为：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu。
【题目】中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
（提出问题）
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
（查阅资料）
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
（实验药品）钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
（实验探究）
（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_____，写出该反应的化学方程式______，说明此样品为______（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
把钯浸入硝酸银溶液中 | _____。 | 钯的活动性比银弱 |
把铂浸入氯化钯溶液中 | 无明显现象 | 钯的活动性比铂_____ |
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为________________。
（废液处理）
（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式_______________________。
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
