题目内容
27、氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1) 方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌.如果实验现象是
(2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应. 你认为方案二的结论正确吗?
(3)下列实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成.
(1) 方案一:向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌.如果实验现象是
溶液由红色变成无色
就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应;其反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
;(2)方案二:向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应. 你认为方案二的结论正确吗?
不正确
(填“正确”或“不正确”),理由是:稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液,也有气泡产生
;(3)下列实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是
C
(填序号).A.用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成.
分析:(1)根据酚酞与碱变红色,遇酸不变色进行分析,根据反应物、生成物以及反应原理进行书写方程式,
(2)根据加入的盐酸可能过量进行分析,
(3)根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析.
(2)根据加入的盐酸可能过量进行分析,
(3)根据中和反应PH值的变化、温度的变化、以及氢氧化钠的过量等情况进行分析.
解答:解:(1)酚酞遇碱变红,遇酸和强酸强碱盐不变红,加硫酸后颜色变成了无色,说明溶液中没有了氢氧根离子,就可以说明两者发生了反应,故答案为:溶液由红色变成无色,
氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水,故答案为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
(2)硫酸过量,加入碳酸钠也会产生气泡,故答案为:不正确,稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液,也有气泡产生,
(3)A、氢氧化钠是碱,PH值大于7加硫酸后pH逐渐减少,最终小于7,说明溶液中没有了氢氧根离子,故A正确,
B、中和反应是放热反应,只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升,就说明反应了,故B正确,
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀,故C错误,
故选C.
氢氧化钠和硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水,故答案为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O,
(2)硫酸过量,加入碳酸钠也会产生气泡,故答案为:不正确,稀硫酸剩余的情况下滴加碳酸钠溶液,也有气泡产生,
(3)A、氢氧化钠是碱,PH值大于7加硫酸后pH逐渐减少,最终小于7,说明溶液中没有了氢氧根离子,故A正确,
B、中和反应是放热反应,只要氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升,就说明反应了,故B正确,
C、氢氧化钠过量后加入硫酸铜也会生成蓝色沉淀,故C错误,
故选C.
点评:本题主要考查了从过量的角度对中和反应的探究,以及酸碱指示剂的性质.
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