Question

某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者	方案步骤	方案预估现象	方案预估结论
小亮	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
小丽	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液	有白色沉淀生成	硫酸过量，没有完全中和

[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，

小丽

同学的方案是正确的．
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：

硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全

、

硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量

．
（2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．
试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，并且硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成微溶物（白色沉淀），可以据此解答；（2）根据硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，在计算硫酸钠时有两部分．

解答：解：（1）【方案评价】硫酸和氢氧化钠溶液反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】根据硫酸呈酸性，而硫酸钠呈中性，其中硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全．硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量；
（2）2NaOH+H₂SO₄ ═Na₂SO₄+2H₂O
      80      98       142
      X   100g×9.8%   Y
根据：

80

98

=

X

100g×9.8%

解得X=8g；根据：

98

142

=

100g×9.8%

Y

解得Y=14.2g，反应前硫酸钠的质量为：11.8g-8g=3.8g，反应后溶液质量：11.8g+88.2g+100g=200g，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：=

14.2g+3.8g

200g

×100%=9%．
故答案为：（1）小丽；硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全；硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量；（2）①8g；②9%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．