题目内容
锌粒投入稀硫酸中，溶液里________离子的量减少，________离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式为________．
H+ Zn2+ SO42- 2H++Zn=Zn2++H2↑
分析：利用物质的电离理论，结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式．
解答：因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，根据物质的特点结合电离方程式的书写要求书写即可．
故答案为：H+；Zn2+；SO42-； 2H++Zn=Zn2++H2↑
点评：此题是对物质的电离知识的考查，解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解．
分析：利用物质的电离理论，结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式．
解答：因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，根据物质的特点结合电离方程式的书写要求书写即可．
故答案为：H+；Zn2+；SO42-； 2H++Zn=Zn2++H2↑
点评：此题是对物质的电离知识的考查，解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解．
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