题目内容

【题目】水是生命的源泉,也是不可缺少的资源。

(1)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表:

成分

Ca

K

Zn

F

含量(mg/L)

20

3

0.06

0.02

这里CaKZnF是指________ (单质、元素、分子或原子”)

(2)水污染日益严重,水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题:

()自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是___________

()某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水,其中处理步骤如下图所示:

①对应的作用是_________(填字母序号,下同)③对应的作用是_______

A. 杀菌消毒 B.吸附杂质 C.沉淀过滤 D.蒸馏

【答案】 元素 蒸馏水 B A

【解析】(1)某矿泉水中的“Ca、K、F ”等不是以单质、分子、原子等形式存在,这里的“Ca、K、Zn、F”所指是元素;(2)(Ⅰ)自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水;(Ⅱ)活性炭具有吸附性,能吸附水中色素及有异味的杂质,因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用;紫外线有消毒杀菌的作用

练习册系列答案
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【题目】水是我们熟悉的物质。

①为了测定水的组成,进行如下探究:

甲方案:电解水时玻璃管内的现象是____________b管内生成的气体是______________;检验a管内产生气体的方法是___________。生成气体的体积比是___________,该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是__________

电解水时,常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行,而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液,通电一段时间后,产生了16g氧气,管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算

.参加反应的水的物质的量____________mol(根据化学方程式列式计算)

.电解前氢氧化钠溶液的质量为________________g

乙方案:该方案的实验目的是____________________,氢气在氧气中燃烧,反应的化学方程式是_________________,现象__________该实验能否达到实验目的,并阐述理由___________

②下表是KNO3 NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

温度()

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32.0

45.8

64.0

85.5

110.0

138.0

169.0

202.0

246.0

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4

39.0

39.8

. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________

. 40℃时,将40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的质量是_______g。若升温至60℃,形成的溶液为________(饱和不饱和”)溶液,该溶液的溶质质量分数为_______

.根据表中数据,找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是___________

. 固体KNO3中混有少量NaCl,欲提纯KNO3所需的实验步骤________

.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下,某气体的溶解度与温度的关系。

图中P1P2表示气压,则P1P2的关系是________

A.P1P2

B.P1P2

C.P1P2

D.无法确定

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