题目内容

【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.

1)分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式:

_____;乙_____;丙_____

从微观的角度看,丙反应的实质是_____

2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_____

3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生.

4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.

[提出问题]废液中含有哪些物质?

[交流讨论]①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和_____(写物质名称).

还含有能使废液呈碱性的物质.

能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想.

小云认为:只有碳酸钠

小红认为:只有氢氧化钙

小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____(写一种猜想).

[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想.查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验.请你将小方的实验设计补充完整.

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液

于试管中,加入过量

氯化钙溶液,静置.

有白色沉淀,溶液呈红色.

_____的猜想正确.

_____

_____的猜想正确.

_____

_____的猜想正确.

[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑_____

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH Ca2+CO32-结合生成CaCO3沉淀 气球胀大 NaCl 氢氧化钠 小林 有白色沉淀,溶液呈无色 小云 无白色沉淀,溶液呈红色 小红 反应物是否有剩余

【解析】

1)①在甲实验过程中,稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了氯化钠和水,溶液碱性减弱,溶液的红色逐渐消失,故反应的化学方程式写为:NaOH+HCl=NaCl+H2O

②二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水,故反应的化学方程式写为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故反应的化学方程式写为:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

反应的实质是Ca2+CO32-结合生成CaCO3沉淀,故填Ca2+CO32-结合生成CaCO3沉淀。

2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减低,在外界大气压的作用下,气球膨胀起来,故填气球胀大。

4)①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠,故填氯化钠;

②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等,故填氢氧化钠。

{实验设计}

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置.

①有白色沉淀,溶液呈红色.

小林的猜想正确.

②有白色沉淀,溶液呈无色.

小云的猜想正确.

③无白色沉淀,溶液呈红色.

小红的猜想正确.

{反思拓展}在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中物质过量问题,谁过量就含有谁,故填反应物是否有剩余。

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