题目内容
【题目】烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是_____。若盐酸的用量过多，一段时间后会看到_____现象，会导致铝壶损坏，原因是_____（写反应的化学方程式）。
【答案】 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 有气泡产生； 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【解析】本题考查了酸的化学性质和化学方程式的书写。
氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应
物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 19．7 | 8．7 | 21．6 | 0．4 |
反应后质量/g | 待测 | 17．4 | 0 | 3．6 |
A.物质C一定是化合物，D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19．7g
C.物质C中元素的种类等于A，B两种物质中元素的种类之和
D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:1
【题目】在氢氧化钾溶液使酚酞变红实验中，是哪种粒子使酚酞变红的呢？同学们带着这样的疑问进行实验：
（1）思考:在氢氧化钾溶液中含有水分子，钾离子和________。
（2）猜想1、水分子能使酚酞变红 猜想2、钾离子能使酚酞变红 猜想3、____________。
进行实验如下：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
步骤1，取蒸馏水于试管中，滴加几滴酚酞试液 | _____________ | 水分子不能使酚酞变色 |
步骤2，取KCl于试管中，滴加几滴酚酞试液 | 酚酞不变色 | K+ 不能使酚酞变色 |
步骤3，取_______于试管中，滴加几滴酚酞试液 | 酚酞变红 | ___________ |
（3）拓展，取氢氧化钡溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，现象_______，说明碱具有相识的化学性质的原因是____________________。
（4）以氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，写出其变质的化学方程式_____________。